【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) H <0，下列錯誤的是( 　)

A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B. 增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的濃度，v(正)會增大，但v(逆)會減小

D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

【答案】C

【解析】

A、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,反應(yīng)向著吸熱方向進行；

B、增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率加快,反應(yīng)向著氣體的系數(shù)和減小的方向進行；
C、增大物質(zhì)的濃度反應(yīng)速率加快,反應(yīng)向消耗該物質(zhì)的方向進行；
D、使用催化劑可同時、同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；

A、升高溫度v(正)、v(逆)都增大，同時反應(yīng)向著逆方向進行,v(逆)增加的程度更大,A正確；

B、增大壓強v(正)、v(逆)都增大,同時反應(yīng)向著正方向進行,v(正)增加的程度更大,B正確；

C、增大A的濃度v(正)、v(逆)都會增大,同時反應(yīng)向著正方向進行,v(正)增加的程度更大,C錯誤；

D、使用催化劑可同時、同等程度的改變正逆反應(yīng)速率,所以采用正的催化劑一般v(正)、v(逆)同時增大,而且增大的倍數(shù)相同,D正確；

正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 鋅做負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 供電時的總反應(yīng)為Zn+2H+＝Zn2++H2↑

C. 該裝置可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 正極產(chǎn)生1 mol H2，消耗鋅的質(zhì)量為32.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是(　　)

A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

B. 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個3L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始時的0.9倍。在此時間段內(nèi)v(H2)為0.1 mol·L－1·min－1，則經(jīng)過的時間為( )

A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1

(2)100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，10s又達到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動

(4)再次到達平衡后，向容器中加入合適的正催化劑，則v正_______v逆_______，(填“增大”、“減小”或“不變”)，體系的顏色_______(填“變深” “變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是( )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5

D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 隨溫度升高，H2O逐漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?/span>

B. 25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5

C. 水的離子積常數(shù)：a點＞b點＞c點

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同，是因為平衡移動方向不同

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