Question

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時(shí)溶液pH=5

D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小，該弱電解質(zhì)的電離程度越小，其相應(yīng)離子的水解程度越大；B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，C．根據(jù)混合溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)含義分析解答；D．根據(jù)溶度積分析混合溶液中二者形成沉淀時(shí)需要的c(Ag+)，該值越小的越容易形成沉淀。

A根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：CH3COOH>HClO，所以次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，故相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中c(CH3COO-)＞c(ClO-)，水解使溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，則各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)> c(CH3COO-)>c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)，A錯誤；

B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，由于溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，所以反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-，B正確；

C．25 ℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)K= =1.8×10-5可得c(H+)=；當(dāng)向該溶液中加入NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，將其帶入上述公式可得c(H+)=3.24×10-5mol/L，所以pH=4.5， C錯誤；

D．混合溶液中生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)=1.8×10-10÷1×10-3=1.8×10-7mol/L；而生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=4.47×10-5mol/L，可見形成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，所以氯化銀先沉淀，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。