14．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．NaHCO3只含離子鍵
C．儲氫過程中，NaHCO3被還原
D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

分析 A．儲氫釋氫是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；
B．NaHCO3晶體中HCO3-中含有共價鍵；
C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2；
D．氣體體積與溫度和壓強有關(guān)．

解答 解：A．儲氫釋氫NaHCO3+H2 $?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H2O，儲氫、釋氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤；
B．NaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3-構(gòu)成，HCO3-中含有共價鍵，故B錯誤；
C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故C正確；
D．儲氫釋氫NaHCO3+H2 $?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H2O，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以儲氫方法為載體考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件等，題目綜合性較強，平時注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　　）
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式的1s22s2的Y原子
B．原子核外L層僅有兩個電子的X原子與原子核外M層僅有兩個電子的Y原子
C．2p軌道只有一個未成對電子的X原子和3P軌道只有一個未成對電子的Y原子
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．關(guān)于下列物質(zhì)的使用不合理的是（　�。�
A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氫鈉常用于焙制糕點
C．醋酸常用于除去水壺內(nèi)的水垢D．氫氧化鋁常用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有4種有機物：
①②③④CH3-CH═CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子材料的正確的組合為（　�。�
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3
（2）工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為AlN工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（3）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為BC（填字母標(biāo)號）
A．離子鍵  B．共價鍵 C．配位鍵D．金屬鍵 E．氫鍵
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能
（5）若X的密度為dg/cm3，則晶體中最近的兩個N原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
（1）C2H6（C2H4）試劑溴水，方法：洗氣．
（2）溴苯（溴）試劑NaOH溶液，方法：分液．
（3）苯（甲苯）試劑酸性高錳酸鉀溶液，方法：分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．是工業(yè)制H2SO4的一個重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進行，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑（V2O5）可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率
C．增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．催化劑B．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面
C．反應(yīng)物的濃度D．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖1所示．C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為圖2：請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的符號：AN，BS，CF．
（2）B位于周期表中第三周期VIA族．
（3）C的氫化物的電子式為；A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3．
（4）BC6作制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時為氣態(tài)．BC6屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．

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