I.如圖所示,在光照條件下,將盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中進行實驗,對實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物分析錯誤的是_________。
A.混合氣體的顏色變淺,量筒中液面上升
B.量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴,應是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C.燒杯中有白色固體物質(zhì)析出
D.甲烷與氯氣反應后的產(chǎn)物只有CCl4
Ⅱ.根據(jù)烯烴的性質(zhì)回答下列問題。
(1)一瓶無色氣體,可能含有CH4和CH2=CH2其中的一種或兩種,與一瓶Cl2混合后進行光照,觀察到黃綠色逐漸褪去,瓶壁有少量無色油狀小液滴。①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4,你認為是否正確,為什么?__________________。②上述實驗中可能涉及的反應類型有________________。
(2)含有的化合物與CH2=CH2一樣,在一定條件下可聚合成高分子化合物。①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其聚合的化學方程式是__________________________。 ②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯它是由_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)聚合而成的。
Ⅰ.BD
Ⅱ.(1)①不正確,因為CH2=CH2與Cl2可以發(fā)生加成反應,而使黃綠色逐漸褪去,生成的也是無色油狀液體;②取代反應、加成反應
(2)①
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2007?資陽二模)某學生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進行實驗.清回答下列問題:
(1)裝置A發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O

(2)裝置 B 如圖所示放置,則連接 A 的導管口是(填管口字母)
b
b
;
(3)實驗中可觀察到C 處石蕊試液的現(xiàn)象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色
,其原因是
C中生成的氯化氫溶液使石蕊變紅色,生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去
C中生成的氯化氫溶液使石蕊變紅色,生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去

(4)取出 B 中的集氣瓶進行氯氣與銅的燃燒實驗:首先進行的操作是
用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒
用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒
,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中;實驗過程中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙,你認為
不需要
不需要
(填“需要”或“不需要”),理由是
實驗過程中生成的是棕黃色煙,不是溫度較高的固體熔融物,不會炸裂瓶底
實驗過程中生成的是棕黃色煙,不是溫度較高的固體熔融物,不會炸裂瓶底
;
(5〕Cl2可與甲苯在光照條件下反應生成一氯甲苯,一氯甲苯進一步水解,可得某種香精的原料苯甲醇.為了獲得較純的一氯甲苯,同時回收未反應的甲苯應采用
分餾
分餾
方法將其分離,在分離時需要的玻璃儀器有
BDFHIK
BDFHIK
(填序號).
A.分液漏斗 B.酒精燈 C.鐵架臺 D.蒸餾燒瓶 E.短頸漏斗 F.水冷凝管
G.玻璃捧  H.溫度計 I.尾接管 J.燒杯  K.錐形瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?廣東)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時,在不同催化劑(I,II,III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示.
(1)在0-30小時內(nèi),CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為
VⅢ>VⅡ>VⅠ
VⅢ>VⅡ>VⅠ
;
反應開始后的12小時內(nèi),在第
種催化劑的作用下,收集的CH4最多.
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),該反應的△H=+206kJ?mol-1
①在答題卡的坐標圖中,畫出反應過程中體系的能量變化圖(進行必要的標注)
②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ?mol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學方程式
CO2(g)+3H2O(g)═2O2(g)+CO(g)+3H2(g)△H=+1008 kJ?mol-1
CO2(g)+3H2O(g)═2O2(g)+CO(g)+3H2(g)△H=+1008 kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化,使碳及其化合物得以廣泛應用.
I.工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應制H2時,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O(g),800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表.
t/min 0 1 2 3 4
n(H2O)/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n(CO)/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
 

(2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O(g)、2mol CO2、2mol H2,此時υ(正)
 
 υ(逆)(填“>”“=”或“<”).
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1
(3)利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為
 

(4)依據(jù)化學反應原理,分析增加壓強對制備甲醇反應的影響
 

Ⅲ.為擺脫對石油的過度依賴,科研人員將煤液化制備汽油,并設(shè)計了汽油燃料電池,電池工作原理如圖所示:一個電極通入氧氣,另一電極通入汽油蒸氣,電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-
(5)以辛烷(C8H18)代表汽油,寫出該電池工作時的負極反應方程式
 

(6)已知一個電子的電量是1.602×10-19C,用該電池電解飽和食鹽水,當電路中通過1.929×105C的電量時,生成NaOH
 
g.
Ⅳ.煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一.
(7)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán).如:
a.6CO2+6H2O
光照/葉綠素
  C6H12O6+6O2
b.2CO2+6H2
催化劑
.
C2H5OH+3H2O
c.CO2+CH4
催化劑
.
CH3COOH
d.2CO2+6H2
催化劑
.
CH2=CH2+4H2O
以上反應中,最節(jié)能的是
 
,反應b中理論上原子利用率為
 

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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學(選修)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I,II,III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

(1)在0-30小時內(nèi),CH4的平均生成速率v、vv從大到小的順序為          ;

反應開始后的12小時內(nèi),在第     種催化劑的作用下,收集的CH4最多。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應的ΔH=+206 kJ•mol-1將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-802kJ•mol-1

 寫出由CO2生成CO的熱化學方程式                                          

 

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