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【題目】關于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應，敘述正確的是（ ）

A.是吸熱反應B.在常壓下進行

C.在沸騰爐中進行D.使用鐵觸媒作催化劑

【答案】B

【解析】

A．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應是放熱反應，A選項錯誤；

B．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應選擇在常壓下進行，B選項正確；

C．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應是在接觸室中發(fā)生反應，C選項錯誤；

D．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應使用V2O5作催化劑，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】17克NH3共有mol原子，0.1molH2S共有個氫原子；同質量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為 ． 在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是 L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質的量是mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是molL﹣1 ， 將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質的物質的量濃度是molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示．
回答下列問題：
（1）反應I在工業(yè)上的作用是生產粗硅，為鑒定產品R中是否含有微量的鐵單質，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是（填字母）． a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
（2）反應Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行，其原因是；經冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl4沸點為57.6℃）和HC1（沸點為﹣84.7℃），則提純SiHCl3的方法為 ．
（3）將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產生水煤氣，其主要成分是CO、H2 ． 工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學鍵類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應Ⅲ為氧化還原反應，其化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響．
【實驗設計】
甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大�。畬嶒炑b置如圖所示，25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．

實驗編號

A溶液

B溶液

①

2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液

②

2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液


（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ．
（2）該實驗探究的是對反應速率的影響．實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器： ． 比較①、②兩組化學反應速率大小的方法是 ．
乙組方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．具體實驗如下：

實驗編號

10%硫酸的體積/mL

溫度/℃

其他物質

Ⅰ

2

20

﹣

Ⅱ

2

20

少量MnSO4粉末

Ⅲ

2

30

﹣

Ⅳ

1

20

1mL蒸餾水


（3）若要研究催化劑對化學反應速率的影響，則應對比實驗（填序號，下同）；若要研究溫度對化學反應速率的影響，則應對比實驗 ．
（4）對比實驗I和實驗Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池在通訊，交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可以表示為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是__________。

①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應

③充電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span> ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為____________________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的化合物有（ ）

A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重量法測定硫酸銅晶體結晶水含量時，會引起測定值偏高的是（ ）

A.未作恒重操作

B.硫酸銅部分分解

C.硫酸銅晶體未完全失水

D.坩堝放在空氣中冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：
（1）原子半徑最大的元素是；在化合物中只有負價的元素是；屬于副族元素是；適合作半導體材料的是 ， （只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第周期第族．
（3）A與M元素形成的化合物是化合物，D與Z原子形成的化學鍵是鍵；
（4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是；（用化學式表示）
（5）L元素形成的氫化物的在﹣4℃時是晶體（填晶體類型），其密度比對應的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是 ．
（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式 ．

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