Question

【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅，為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì)，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是（填字母）． a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
（2）反應(yīng)Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行，其原因是；經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl4沸點為57.6℃）和HC1（沸點為﹣84.7℃），則提純SiHCl3的方法為 ．
（3）將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣，其主要成分是CO、H2 ． 工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學(xué)鍵類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應(yīng)Ⅲ為氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）bc
（2）防止生成的SiHCl3與水反應(yīng)；蒸餾
（3）共價鍵；SiHCl3+（n+2）H2O=SiO2?nH2O+H2↑+3HC1↑
【解析】解：（1）鐵能和酸反應(yīng)生成Fe2+ ， Fe2+有還原性，F(xiàn)e2+能被氯水氧化生成鐵Fe3+ ， Fe3+遇硫氰化鉀溶液變紅色，所以可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗鐵的存在；所以答案是：bc；（2）為了防止生成的SiHCl3與水反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行；沸點不同的液體可以采用蒸餾的方法分離，SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl4沸點為57.6℃）和HC1（沸點為﹣84.7℃），這幾種物質(zhì)沸點不同，所以可以采用蒸餾的方法分離；所以答案是：防止生成的SiHCl3與水反應(yīng)；蒸餾；（3）CH3OH為共價化合物，化學(xué)鍵為共價鍵；反應(yīng)III為：SiHCl3+（n+2）H2O=SiO2nH2O+H2↑+3HC1↑； 所以答案是：共價鍵；SiHCl3+（n+2）H2O=SiO2nH2O+H2↑+3HC1↑．