【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的方程式是________________。

(3)E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

(4)E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?/span>____________________________________。

【答案】4NH3＋5O24NO＋6H2O D中廣口瓶中有紅棕色氣體 2NO+O2===2NO2 3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 使一氧化氮充分轉(zhuǎn)化為二氧化氮，避免空氣污染

【解析】

氨氣催化氧化生成的NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反應(yīng)的尾氣NO和空氣的混合氣體用NaOH溶液吸收。

(1)B中發(fā)生的反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng) 4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(2)氨氣催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮極易和氧氣化合2NO＋O2===2NO2，D中廣口瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

(3)在E中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，銅和硝酸反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

(4)為使一氧化氮充分轉(zhuǎn)化為二氧化氮，避免空氣污染，在E中要緩緩?fù)ㄈ肟諝狻?/span>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①______，③ _____。

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________，把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。

(3)操作③中所用的有機試劑可以是______________(只填一種)。

(4)操作過程③可以分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層液體；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同條件下，向2 L恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進(jìn)行已知反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，反應(yīng)生成N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.在催化劑A的作用下，0 ~4 min 內(nèi)v(NH3)=1.0molL-1min-1

B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C.不同催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)> Ea(B)> Ea(A)

D.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.銅與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Cu2S

B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.我國華為Al芯片已躋身于全球Al芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅

D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（ ）

A.c(H3PO4)=mol/L

B.c(H+)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：。由A、X為原料，按如下流程可以合成甲，其中試劑I可由一定條件下炔烴與水反應(yīng)制得，試劑X的質(zhì)譜圖顯示最大的峰值為106。

已知：a.—CH2OH+—CH2OH—CH2OCH2—+H2O

b.++H2O

c.羥基直接連在碳碳雙鍵的碳上是一種不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，易發(fā)生分子內(nèi)重排從而轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

請回答下列問題：

（1）已知A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積之比為2∶2∶1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___；

（2）下列說法不正確的是___；

A.有機物A能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物可用作汽車發(fā)動機的抗凍劑

B.有機物X不可能有能與Na單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的同分異構(gòu)存在

C.有機物G的分子式為C13H14O3，能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)

D.有機物D分子內(nèi)最多4原子共線，且所有原子均可能共面

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：___；

（4）H是E的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式___；

①1molH能與足量新制Cu(OH)2充分反應(yīng)生成2molCu2O；

②H的核磁共振氫譜上共有四個吸收峰。

（5）聚乙酸乙烯酯(PVAc)是一種新型高分子材料，其性質(zhì)穩(wěn)定、無毒、粘結(jié)強度高，是一種環(huán)保的膠黏劑，設(shè)計由A為原料制備聚乙酸乙烯酯的流程___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+

②+2=+3I-

現(xiàn)取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積如表所示。

（1）溶液中Cu2+的濃度為___mol·L-1。

（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液時俯視刻度線，最終測得的Cu2+的濃度將___（“偏高、偏低或無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示 (圖中 HA 表示乳酸分子，A - 表示乳酸根離子) 。下列說法正確的是( )

A.通電后，陽極附近 pH 增大

B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C.當(dāng)電路中通過 2mol 電子的電量時，會有 1mol 的 O2 生成

D.通電后， A- 通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.單位時間內(nèi)生成1molO2的同時，有2molSO3分解

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的質(zhì)量不再改變

D.SO2與SO3的體積比不再變化

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