3．某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成化妝品防霉劑：對(duì)-羥基苯甲酸乙酯．

請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物C7H7Br的名稱為3-溴甲苯或?qū)︿寮妆剑?br />（2）產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量為168g•mol-1；
（3）在①～⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有①②③⑤⑥；
（4）在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件有3種．
①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀境反應(yīng)；④無(wú)-CH3結(jié)構(gòu)．
上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）高分子化合物是一種建筑材料，根據(jù)題中合成路線信息，以甲苯為原料合成該高分子化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

分析 （1）（2）（3）對(duì)比甲苯與對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與溴發(fā)生甲基對(duì)位取代反應(yīng)生成，在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，對(duì)比反應(yīng)③的反應(yīng)物、產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為取代反應(yīng)，對(duì)比反應(yīng)④中反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)連接的甲基被氧化為-COOH，對(duì)比反應(yīng)⑤中反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為羧基與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供羥基H原子，故產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）中含有羧基、羥基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；
（5）的同分異構(gòu)體符合：遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象，說(shuō)明含有酚羥基；能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀境反應(yīng)，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，應(yīng)含有甲酸形成的酯基，且無(wú)-CH3結(jié)構(gòu)，只能含有2個(gè)取代基為-OH、-CH2OOCH，則2個(gè)不同的取代基處于鄰、間、對(duì)位；
（6）高聚物的單體為，則由甲苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)得到，最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物．

解答 解：對(duì)比甲苯與對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與溴發(fā)生甲基對(duì)位取代反應(yīng)生成，在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，對(duì)比反應(yīng)③的反應(yīng)物、產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為取代反應(yīng)，對(duì)比反應(yīng)④中反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)連接的甲基被氧化為-COOH，對(duì)比反應(yīng)⑤中反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為羧基與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供羥基H原子，故產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（1）通過以上分析知，有機(jī)物C7H7Br的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為3-溴甲苯或?qū)︿寮妆�，故答案為�?-溴甲苯或?qū)︿寮妆剑?br />（2）通過以上分析知，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其摩爾質(zhì)量為168g•mol-1，故答案為：168g•mol-1；
（3）通過以上分析知，在①～⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有①②③⑤⑥，故答案為：①②③⑤⑥；
（4）中含有羧基、羥基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（5）的同分異構(gòu)體符合：遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象，說(shuō)明含有酚羥基；能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀境反應(yīng)，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，應(yīng)含有甲酸形成的酯基，且無(wú)-CH3結(jié)構(gòu)，只能含有2個(gè)取代基為-OH、-CH2OOCH，則2個(gè)不同的取代基處于鄰、間、對(duì)位，所以有3種同分異構(gòu)體，上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：3；；
（6）高聚物的單體為，則由甲苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)得到，最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物，所以其合成路線為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題以甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯為載體考查官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)合成、有機(jī)物推斷等，涉及苯的同系物、鹵代烴、醇、酚、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握與遷移運(yùn)用、思維分析等能力，難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能源開發(fā)、環(huán)保、資源利用等與化學(xué)密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．化石燃料的開采和使用可以解決能源危急
B．國(guó)家積極推廣使用節(jié)能環(huán)保材料利于環(huán)境保護(hù)
C．探索太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕锬艿纳锬艿氖褂脤?duì)解決能源危急有重要意義
D．化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物A～H間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①F的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，且僅含兩個(gè)鄰位的取代基；②H的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、．
（2）A的分子中所含官能團(tuán)的名稱酯基、羥基．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B+F水解反應(yīng)，F(xiàn)→H酯化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+D→ECH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O，F(xiàn)→G2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）F的同分異構(gòu)體中，能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且1 molF最多消耗3molNaOH的有3種，分別為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．乙酸苯甲酯是某類化妝品生產(chǎn)的常用添加劑（香料），工業(yè)上可以用石油產(chǎn)品乙烯、X為主要原料合成，其流程如下．請(qǐng)完成填空

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）已知A、B相對(duì)分子質(zhì)量相差16，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（3）乙酸苯甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且為一取代苯結(jié)構(gòu)的有5種（不包括乙酸苯甲酯本身），任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（5）若將反應(yīng)③、④的條件做如下變動(dòng)：X$\stackrel{Cl_{2}，催化劑}{→}$C′$\stackrel{一定條件}{→}$D′，將先后得到C′、D′而得不到C、D，D與D′的分子式相同，且D′可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出符合條件的由X→C′（C′的一硝基代物有2種）的反應(yīng)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．
（1）正極為a（填“a”或“b”），
（2）陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗(yàn)該陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在該電極附近，試紙變藍(lán)
（3）電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是0.2 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性．在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3．某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用）進(jìn)行反應(yīng)的探究．回答下列問題：

（1）裝置的合理連接順序?yàn)锳、CBEC、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計(jì)為粗導(dǎo)管的目的是防止FeCl3冷凝在導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管．
（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為4FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4Cl2．
（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe（OH）3是弱堿：取少量固體加水溶解，用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)得溶液顯酸性，即證．
②測(cè)定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體，加入足量的鹽酸（或硫酸等）溶解，加足量的H2O2氧化后，再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀，過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是（　　）
A．氯乙烷B．乙醇C．甲醛D．丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 電離出的NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案