7．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　�。�
A．制催化劑的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．半導(dǎo)體材料D．制農(nóng)藥的材料

分析 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料．

解答 解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故C正確；
D．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�

 選項(xiàng) AB C  D
 操作 從CCl4萃取溴水中溴后的混合液中分離 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制干燥氯氣 可用于制備并觀察氫氧化鐵沉淀 檢查裝置氣密性
 實(shí)驗(yàn)裝置    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．摩爾熵是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)在一定條件下所具有的熵．試比較下列兩組物質(zhì)摩爾熵的大小順序．
（1）相同條件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇S（氣態(tài)甲醇）＜S（氣態(tài)乙醇）＜S（氣態(tài)丙醇）．
（2）氣態(tài)苯、液態(tài)苯、固態(tài)苯S（固態(tài)苯）＜S（液態(tài)苯）＜S（氣態(tài)苯）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)是21世紀(jì)最富有創(chuàng)造性的中心學(xué)科•下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置，實(shí)現(xiàn)資源再利用
B．防治環(huán)境污染、開發(fā)智能軟件、合成新材料等，都屬于化學(xué)研究的領(lǐng)域
C．利用人工光合成反應(yīng)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔镒魅剂希瑢儆诘吞技夹g(shù)
D．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物有重要用途．

（1）①FeS04可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eC03在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
己知 25℃，lOlkPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+02（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
①Fe03在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe203的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol
②FeS04在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
（2）鐵的氧化物應(yīng)用于由CO2制取C的太陽能工藝中，如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe304═6Fe0+02↑，每分解1molFe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2═2Fe3O4+C
（3）Fe203用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖2所示．
（圖3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對(duì)溫度作圖得到的：A、B、C、D四個(gè)區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的岡域）
①800℃時(shí)’混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2
②據(jù)圖分析，下列說法正確的是AC（填字母）．
A．溫度低于570℃時(shí)，F(xiàn)e203還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO
B．溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高
C．Fe2O3還原焙燒過程中及時(shí)除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下表是元素周期表的一部分，對(duì)于表中元素①～⑧，填空回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢA ⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 二    ① ② ③④ 
 三 ⑤  ⑥   ⑦ ⑧
（1）地殼中含量最多的元素是O，非金屬性最強(qiáng)的元素是F．
（2）寫出①的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式．
（3）在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是氯氣，能形成的二元強(qiáng)酸是H2SO4．
（4）寫出②的氣態(tài)氫化物與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器容積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍．若壓縮過程中溫度恒定，則下列說法中不正確的是（　　）
A．m+n＜pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．C的體積分?jǐn)?shù)增大D．A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動(dòng)的電子的能量不同，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最高的是（　�。�
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為．

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