20．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�

 選項(xiàng) AB C  D
 操作 從CCl4萃取溴水中溴后的混合液中分離 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制干燥氯氣 可用于制備并觀察氫氧化鐵沉淀 檢查裝置氣密性
 實(shí)驗(yàn)裝置    
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴單質(zhì)不溶于四氯化碳，可通過(guò)分液操作分離；
B．制取干燥氯氣，不能使用排水法收集；
C．用氫氣排出裝置中空氣，可以長(zhǎng)時(shí)間觀察氫氧化亞鐵；
D．通過(guò)推動(dòng)注射器，根據(jù)長(zhǎng)頸漏斗下端形成的水柱情況可判斷裝置的氣密性．

解答 解：A．溴單質(zhì)原溶液四氯化碳，不溶于水，可通過(guò)分液操作分離，圖示裝置合理，故A正確；
B．通過(guò)排水法收集氯氣，無(wú)法獲得干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將裝置中空氣排出，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，從而可長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；
D．推動(dòng)注射器，若長(zhǎng)頸漏斗下端形成水柱，且一段時(shí)間內(nèi)水柱不發(fā)生變化，則證明裝置的氣密性良好，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)及使用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是CuSO4，一定存在的物質(zhì)是CaCO3．
（3）將固體粉末所有可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）
序號(hào)化學(xué)式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害．
以制革工業(yè)產(chǎn)生的污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程如圖所示，（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）能提高酸浸時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間 B．升高溫度不斷攪拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過(guò)程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個(gè)作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（3）過(guò)濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化學(xué)式）
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+，Mg2+（填離子符號(hào)）
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物質(zhì)的量為1.5mol
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
①鐵電極與直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．1-甲基-3-乙基苯B．1-甲基-3-苯乙烯C．間甲基苯乙烯D．間乙基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)證實(shí)，烯烴被高錳酸鉀酸性溶液氧化時(shí)有如下規(guī)律：
$\stackrel{高錳酸鉀酸性溶液}{→}$R-COOH+
已知某烴在通常情況下，只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)：它與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)時(shí)，所得到的氧化產(chǎn)物只有一種且沒(méi)有取代基．又知該烴完全燃燒時(shí)所需氧氣的體積是相同情況下烴蒸氣的8.5倍，是通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該烴及氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為，HOOC（CH2）4COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系；如圖2表示在一定條件下達(dá)到平衡（v正=v逆）后t時(shí)刻改變影響平衡的一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（　　）
A．m+n＜p+q△H＞0B．m+n＞p+q△H＞0C．m+n＜p+q△H＜0D．m+n＞p+q△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D為4種鈉的化合物，A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可制得A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色、無(wú)味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷：
（1）A是Na2CO3，B是NaOH，C是NaHCO3，D是NaCl．
（2）完成有關(guān)反應(yīng)方程式：A→CNa2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；B+C→ANaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖是教師在課堂中演示的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫(huà)，忽略空氣中CO2的影響）

（1）實(shí)驗(yàn)是為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，請(qǐng)問(wèn)試管A中盛放的藥品是②（填序號(hào)）
（①碳酸鈉  ②碳酸氫鈉）．
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）加熱一段時(shí)間后，燒杯Ⅱ中澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；
（4）加熱至固體質(zhì)量不再變化，向剩余的固體中加入足量的鹽酸，發(fā)生的離子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　�。�
A．制催化劑的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．半導(dǎo)體材料D．制農(nóng)藥的材料

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