Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有（　　）
①0.2mol H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
③將含0.1mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A
④1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子的數(shù)目為3N_A
⑥1.0L 1.0mo1•L^-1的NaAlO₂ 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A，含有AlO₂^-的數(shù)目為N_A
⑦常溫常壓下，3.6g H₂O中含有電子數(shù)為2N_A
⑧2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3N_A
⑨25℃時(shí)pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的數(shù)目為0.1N_A
⑩60g SiO₂晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4N_A ．

• A． ①②③⑥
• B． ①②④⑤⑧
• C． ①②③④⑨
• D． ②④⑦⑩

Answer 1

分析 ①H₂O₂的分解為歧化反應(yīng)；
②O₃和O₂均由氧原子構(gòu)成；
③一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
④Fe溶于過量稀硝酸后變?yōu)?3價(jià)；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl₃為液態(tài)；
⑥NaAlO₂ 水溶液中除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子，且偏鋁酸根為弱酸根；
⑦求出H₂O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)中水含10個(gè)電子來分析；
⑧CO₂所處的狀態(tài)不明確；
⑨Ba（OH）₂溶液的體積不明確；
⑩求出60g SiO₂晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵來分析．

解答 解：①H₂O₂的分解為歧化反應(yīng)，1mol雙氧水轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.2mol雙氧水轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
②O₃和O₂均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子為1mol，即N_A個(gè)，故正確；
③一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
④鐵溶于過量硝酸后變?yōu)?3價(jià)，故1molFe電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N_A，故正確；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl₃為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的氯原子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；
⑥NaAlO₂ 水溶液中除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子個(gè)數(shù)多于2N_A個(gè)，且偏鋁酸根為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中偏鋁酸根的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑦3.6gH₂O的物質(zhì)的量為0.2mol，而中水含10個(gè)電子，故0.2mol水中含2N_A個(gè)電子，故正確；
⑧CO₂所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量和原子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故錯(cuò)誤；
⑨Ba（OH）₂溶液的體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故錯(cuò)誤；
⑩60g SiO₂晶體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，即含4N_A個(gè)，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．