室溫時,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a ,c(M2+)=b mol·L-1時,溶液的pH等于

A. B. C.14+ D.14+

 

 

C

【解析】

試題分析:Ksp=c(M2+)?c2(OH-)=a;由于c(M2+)=b mol/L,所以c2(OH-)=a/b,c(OH-)=,c(H+)=Kw÷c(OH-)=10-14;所以pH=-lg10-14=14+;故選項是C。

考點:考查沉淀溶解平衡常數(shù)的應用、溶液的pH的計算的知識。

 

練習冊系列答案
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升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A.化學反應速率 B.KNO3的溶解度S

C.化學平衡常數(shù)K D.水的離子積常數(shù)KW

 

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氣體的體積主要由以下什么因素決定的( 。

①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

 

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物質(zhì)發(fā)生化學變化時:①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥物質(zhì)的總能量,反應前后肯定不發(fā)生變化的是( )

A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ①⑤⑥ D. ①④⑤

 

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科目:高中化學 來源:2014~2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)已知在25 ℃時,醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為

醋酸 K=1.75×10-5 次氯酸 K=2.95×10-8

碳酸K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 亞硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1=__________。

(2)在相同條件下,等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為 。

(3)若保持溫度不變,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量會變小的是________。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.醋酸的電離平衡常數(shù)

(4)下列離子方程式中錯誤的是________。

a.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+ClO-===HCO3—+HClO

b.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

c.過量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH-=== HCO3—

 

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科目:高中化學 來源:2014~2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,NH4+離子的濃度最大的是

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3

 

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科目:高中化學 來源:2014~2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,

電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三個鋁離子

C.正極反應為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

 

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下列設(shè)備工作時,將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

 

 

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在下列溶液中,能大量共存的離子組是(  )

A.能使pH試紙顯藍色的溶液中:

B.常溫下的溶液中:

C.含有大量Al3+的溶液中:

D.常溫下pH為7的溶液中:

 

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