Question

(8分)已知在25 ℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為

醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

碳酸K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11 亞硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝__________。

（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強(qiáng)的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)? 。

（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是________。

a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．醋酸的電離平衡常數(shù)

（4）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=== HCO3—

 

Answer 1

（1）（2）Na2CO3 ；c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H＋)

（3）a （4）b

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可得碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝；（2）酸的電離平衡常數(shù)越小，則相應(yīng)的酸根離子結(jié)合H+的能力就越強(qiáng)，由于在相同溫度下電離平衡常數(shù)最小的碳酸的二級(jí)電離K2＝5.61×10－11 ，所以在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強(qiáng)的是Na2CO3；等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，由于HCO3—、CO32—都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，而且水解程度HCO3—< CO32—,水解是溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)；但是鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)。故溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H＋)；（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，a．CH3COO－會(huì)結(jié)合形成CH3COOH,所以c(CH3COO－)變小，正確；b．由于加入了H+，所以c(H＋)會(huì)增大；錯(cuò)誤；c．醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以電離平衡常數(shù)就不變，錯(cuò)誤；（4）由于酸性H2CO3>HClO> HCO3— ,所以少量CO2通入次氯酸鈉溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O＋ClO－=== HCO3—＋HClO，正確；b．由于HClO有強(qiáng)氧化性，而H2SO3有還原性，所以少量SO2通入次氯酸鈣溶液中，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-,錯(cuò)誤；c．過(guò)量CO2通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)得到可溶性酸式鹽，離子方程式是：CO2＋OH－=== HCO3—，正確。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、鹽的水解、離子濃度大小比較、離子方程式的正誤判斷的知識(shí)。