【題目】試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型,并判斷中心原子的雜化類型:

(1)H2O____________形,雜化類型_________;

(2)CO32-__________形,雜化類型_________;

(3)SO32-__________形,雜化類型_________;

【答案】V sp3 平面三角形 sp2 三角錐形 sp3

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型,價層電子對個數(shù)n=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)= a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律:當(dāng)n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化;n=4sp3雜化,據(jù)此分析解答。

1H2O中價層電子對個數(shù)n=2+6-2×1=4,含孤電子對數(shù)為2,中心原子采用sp3雜化,所以該分子為V型;

2CO32-中價層電子對個數(shù)n=3+4+2-3×2=3,含孤電子對數(shù)為0,中心原子采用sp2雜化,所以該分子為平面三角形;

3SO32-中價層電子對個數(shù)n=3+6+2-3×2=4,含孤電子對數(shù)為1,中心原子采用sp3雜化,所以該分子為三角錐形。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,K為開關(guān),電極分別為Fe棒和C棒,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。

(1)當(dāng)開關(guān)K置于a處時,該裝置為________________(原電池電解池”)。寫出Fe電極上的反應(yīng)式____________________________。

(2)當(dāng)開關(guān)K置于b處時,寫出C電極上的反應(yīng)式________________________。

(3)當(dāng)開關(guān)K置于b處時,工作一段時間,當(dāng)某電極上析出3.2g Cu時溶液的pH____________。 (溶液的體積為1L)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法不正確的是

A. 裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣

B. 裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2

C. 裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰

D. 點(diǎn)燃D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:

1)分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體,均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液時需加入少量鐵屑,其目的是__。

2)甲組同學(xué)取2mLFeSO4溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。

3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__。

4)丙組同學(xué)研究pHFeSO4穩(wěn)定性的影響,得到如圖所示結(jié)果,增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為__(寫出一條即可)

5)丁組同學(xué)為了探究Fe2(SO4)3Cu的反應(yīng),做了如圖所示實(shí)驗(yàn):

Fe3+Cu反應(yīng)的離子方程式為__。

②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,同學(xué)們查閱資料得知:

i.CuSCN是難溶于水的白色固體;

ii.SCN的化學(xué)性質(zhì)與I-相似;

ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

填寫實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

步驟1:取4mL0.2mol/LFeSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液。

無明顯現(xiàn)象

步驟2:取4mL_mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

Cu2+SCN-反應(yīng)的離子方程式為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是( 。

A.PCl3 P原子sp3雜化,為三角錐形

B.BCl3B原子sp2雜化,為平面三角形

C.CS2C原子sp雜化,為直線形

D.H2SS原子sp雜化,為直線形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOx會造成大氣污染,在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。

I.氧化法:煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知:常溫下,CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6,CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7

1NOO3反應(yīng)過程的能量變化如下:

NOO3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________。

2CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測得pH約為8,用化學(xué)用語解釋其原因?yàn)?/span>________。

3CaSO3懸濁液吸收NO2,將其轉(zhuǎn)化為HNO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

4在實(shí)際吸收NO2的過程中,通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因________。

II. 選擇性非催化還原法:該反應(yīng)不使用催化劑,但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進(jìn)行選擇性反應(yīng):4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O不同溫度(T)下,反應(yīng)時間(t)與NO濃度的關(guān)系如右圖所示。

5判斷該反應(yīng)為________(填吸熱放熱)反應(yīng),說明理由________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中的消毒劑酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸等均可有效滅活病毒。病毒對紫外線和熱敏感。下列有關(guān)說法正確的是

A.84消毒液的主要有效成分是

B.過氧乙酸可作為消毒劑,與苯酚混合使用殺菌能力更強(qiáng)

C.加熱能殺死病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D.聚丙烯樹脂是生產(chǎn)無紡布口罩的初始原料之一,聚丙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究,一般要采取的幾個步驟是( )

A.分離、提純確定化學(xué)式確定最簡式確定結(jié)構(gòu)式

B.分離、提純確定最簡式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式

C.分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定最簡式確定化學(xué)式

D.確定化學(xué)式確定最簡式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示,下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)屬于氮的固定

B.反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)可通過電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)

D.上述三步循環(huán)的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2

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