Question

以下有關(guān)溶液（均在常溫下）的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3
• B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
• C、pH＞7的溶液中不可能存在CH₃COOH分子
• D、等濃度等體積的KOH溶液和CH₃COOH溶液混合后：c（CH₃COO^-）=c（K⁺）

Answer 1

分析：A、pH為1和pH為5的鹽酸中c（H⁺）分別為：0.1mol/L、10^-5 mol/L，先計算混合溶液中c（H⁺），再根據(jù)pH計算方法計算混合溶液的pH；
B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL兩者的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)；
C、單一醋酸鈉溶液pH＞7，也存醋酸分子；
D、等濃度等體積的KOH溶液和CH₃COOH溶液恰好完全反應(yīng)，得強堿弱酸鹽，呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＜c（K⁺）．

解答：解：A、pH為2和pH為6的鹽酸中c（H⁺）分別為：0.1mol/L、10^-6 mol/L，二者等體積混合，混合溶液中c（H⁺）=

10-1+10-6

2

，pH=-lg

10-1+10-6

2

=1.3，故A錯誤；
B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL兩者的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)，故B正確；
C、單一醋酸鈉溶液pH＞7，也存醋酸分子，故C錯誤；
D、等濃度等體積的KOH溶液和CH₃COOH溶液恰好完全反應(yīng)，得強堿弱酸鹽，呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＜c（K⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸、堿溶液中pH的簡單計算，先計算混合溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計算溶液pH，難度不大．