Question

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃時，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi) 該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）    b．容器內(nèi)壓強保持不變  c．v正（NO）=2v逆（O₂） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是bcd．
a．及時分離出NO₂氣體　b．適當升高溫度  c．增大O₂的濃度        d．選擇高效催化劑．
（5）平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為：65%．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應(yīng)達平衡；
（2）NO₂是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c（NO）；根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（NO），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（O₂）；
（3）可逆反應(yīng)達到平衡時，v正=V逆 （同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷；
（4）增大反應(yīng)速率的措施有增加濃度，升高溫度，增大壓強，加催化劑；
（5）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%計算．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應(yīng)達平衡，所以平衡時NO的濃度為$\frac{0.007mol}{2L}$=0.0035mol/L
故答案為：0.0035mol/L    
（2）NO₂是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進行濃度增大，到達平衡時濃度為NO濃度的變化量△c（NO）=$\frac{0.02mol-0.007mol}{2L}$=0.0065mol/L，所以圖中表示NO₂變化的曲線是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=$\frac{（0.02mol-0.008mol）÷2L}{2s}$=3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）=$\frac{1}{2}$×3.0×10-3mol•L-1•s-1=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1
故答案為：b  1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1
（3）a、表示同一方向反應(yīng)速率，v（NO₂）自始至終為v（O₂）的2倍，不能說明達到平衡，故a錯誤；
b、隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，氣體總物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)到達平衡，故b正確；
c、不同物質(zhì)表示速率，到達平衡時，正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，V逆 （NO）：正（O₂）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O₂），故c正確；
d、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，故d錯誤．
故答案為：b  c     
 （4）升高溫度，增大壓強，使用催化劑可使反應(yīng)速率加快，分離出產(chǎn)物二氧化氮，反應(yīng)正向移動，但反應(yīng)速率減小，a錯誤；
故答案為：bcd    
（5）NO的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%=$\frac{0.02-0.007}{0.02}$×100%=0.65=65%；
故答案為：65%．

點評 本題主要考查反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力，難度中等，判斷平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．