Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，10mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液與10mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
• B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• C、NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D、0.1mol?L^-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、計(jì)算混合后的c（OH^-），再計(jì)算溶液的PH；
B、NaHCO₃中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)水電離出氫離子和氫氧根離子相同得到；
C、氯化銨溶液中銨根離子水解減少；
D、溶液中電荷守恒分析判斷；

解答： 解：A、10ml0.02mol/L的HCl溶液與10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液體積為20ml，
反應(yīng)后的溶液中c（OH^-）=

0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，
c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，PH=-lg1×10^-12=12，故A正確．
B、NaHCO₃中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)水電離出氫離子和氫氧根離子相同得到，守恒可知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故B正確；
C、NH₄Cl溶液中中存在水的電離和銨根離子的水解，H₂O?H⁺+OH^-，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D、溶液中存在電荷守恒分析判斷，溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析解答即可，掌握電解質(zhì)溶液中的定量關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．