Question

25℃時，在20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（　�。�

• A、在A點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B點(diǎn)：c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、在C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、A、B、C三點(diǎn)中，B點(diǎn)水的電離程度最大

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在A點(diǎn)時，n（CH₃COOH）=n（NaOH），二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小；
B．在B點(diǎn)，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大��；
C．在C點(diǎn)，pH＜7，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小；
D、B點(diǎn)是NaOH和醋酸鈉溶液，D點(diǎn)是恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液分析；

解答： 解：A．在A點(diǎn)時，n（CH₃COOH）=n（NaOH），二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），但水解程度較小，所以存在c（OH^-）＜c（CH₃COO^-），故A正確；
B．在B點(diǎn)，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．在C點(diǎn)，pH＜7，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、B點(diǎn)是NaOH和醋酸鈉溶液，D點(diǎn)是恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液分析，C點(diǎn)生成的醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)水解，C點(diǎn)水的電離程度最大，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷和離子濃度大小比較，明確圖中每一點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，正確利用守恒來分析解答，注意鹽類水解程度較小，題目難度不大．