17．用KHC2O4（pKa1=1.23，pKa2=4.19）和K2C2O4配制緩沖溶液，其有效緩沖范圍是（　　）
A．0.23～2.23B．2.23～3.19C．3.19～5.19D．4.19～6.19

分析 緩沖溶液的pH=pKa±1，以此來(lái)解答．

解答 解：KHC2O4（pKa1=1.23，pKa2=4.19）和K2C2O4配制緩沖溶液，為弱堿性溶液，緩沖溶液的pH=pKa±1，則有效緩沖范圍是3.19～5.19，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查緩沖溶液的pH，為大學(xué)知識(shí)點(diǎn)，把握溶液為弱堿性及緩沖溶液的pH=pKa±1為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，對(duì)高中階段來(lái)說(shuō)題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
B．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中
B．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)
C．鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中
D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于烴的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)
B．符合通式CnH2n+2的一定是烷烴，符合通式CnH2n的一定是烯烴
C．能發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴
D．烷烴中含飽和鍵、烯烴、炔烴中含不飽和鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有室溫下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題?
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變）．待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液?各稀釋100倍．稀釋后的溶液其pH大小關(guān)系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）小于c（CH3COO-）．
（5）甲乙兩溶液中由水電離出的c（H+）大小關(guān)系為：甲等于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室溫下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，則V1與V2的比值為101：9（設(shè)混合溶液總體積為V1+V2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基-4-戊烯B．2-異丁基-1-丁烯
C．4-甲基-2-乙基-1-戊烯D．2，4-二甲基-3-己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)．用來(lái)酸化KMnO4溶液的最佳試劑是B（涂卡21題）．
A．硝酸        B．硫酸         C．鹽酸
（2）已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
該反應(yīng)中的還原劑是H2C2O4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12mol．
（4）酸性高錳酸鉀和草酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量．方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為（NH4）2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式為：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣0.01g．
④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液來(lái)標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某飽和氯化鈉溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中所含氯化鈉的質(zhì)量為mg．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．該溫度下，氯化鈉的溶解度S=$\frac{w}{1-w}$g
B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）=$\frac{m}{58.5V}$mol/L
C．溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c（NaCI）=$\frac{10ρw}{58.5}$mol/L
D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{58.5c}{10ρ}$%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的CO：用濃NaOH溶液洗氣
B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量稀鹽酸后，過(guò)濾、洗滌
C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸發(fā)結(jié)晶
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硫酸后，過(guò)濾、洗滌

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