Question

6．某飽和氯化鈉溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中所含氯化鈉的質(zhì)量為mg．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

• A． 該溫度下，氯化鈉的溶解度S=$\frac{w}{1-w}$g
• B． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）=$\frac{m}{58.5V}$mol/L
• C． 溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c（NaCI）=$\frac{10ρw}{58.5}$mol/L
• D． 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{58.5c}{10ρ}$%

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$、c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)溶解度=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶劑質(zhì)量}$×100g計算出該溫度下NaCl的溶解度，根據(jù)$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此計算解答．

解答 解：A．該氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為w克，溶劑的質(zhì)量為（100-w）g，該溫度下氯化鈉的溶解度為：S（NaCl）=$\frac{w}{100-w}$×100g=$\frac{100w}{100-w}$g，故A錯誤；
B．溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g．溶質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{m}{58.5}$mol，溶液體積為V×10^-3L，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）=$\frac{m}{58.5V}$×1000 mol•L^-1，故B正確；
C．由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）=$\frac{1000ρw}{58.5}$mol•L^-1，故C錯誤；
D．溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g，溶液質(zhì)量為ρVg，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m}{ρV}$×100%，或由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{58.5c}{1000ρ}$，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算及相關(guān)計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、理解能力及化學(xué)計算能力的考查．