Question

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是

A.c→d點發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2

B.在b點時，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. 在d點時， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.在e點時， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由圖中曲線可知，d點溶液為NaHCO3溶液，e點溶液為NaCl溶液，故c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-；，故A錯誤；

B．b點時，有1/2的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c（HCO3）-＞c（CO32-）＞c（OH-），故B錯誤；

C．d點時，d點加入25mL鹽酸時二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），故C錯誤；

D．在e點時，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），由于c（Na+）=c（Cl-），則c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故D正確；故選D．