Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、2.3g金屬鈉變?yōu)镹a⁺時(shí)失去的電子數(shù)為N_A
• B、18gH₂O所含的原子數(shù)目為N_A
• C、常溫下22.4L氫氣所含的原子數(shù)目為2N_A
• D、100℃、1.01×10⁵Pa 32gO₂所含的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有3mol原子；
C．常溫下，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
D．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol．

解答： 解：A．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去電子數(shù)為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子，總共含有3mol原子，所含的原子數(shù)為3N_A，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．