下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D、將鋁片插入硝酸銅溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，不會(huì)生成鐵離子；
B．鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀，還生成水，漏掉了生成水的反應(yīng)
D．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊正電荷不相等．
解答： 解：A．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用稀硫酸洗去鐵銹，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；
D．鋁片插入硝酸銅溶液中，反應(yīng)生成鋁離子和銅，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：3Cu2++2Al=2Al3++3Cu，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，不可漏掉生成水的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸中，氫離子數(shù)之比為2：1
B、將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉
W
2
g水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為2a%
C、將1體積c mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c mol/L
D、將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液（忽略水的電離）中，只含下表中所示四種離子，推測(cè)x離子及其個(gè)數(shù)m可能為（　�。�
離子 Na+ Al3+ Cl- X
個(gè)數(shù) 3NA 2NA NA m
A、NO3-、4NA
B、SO42-、4NA
C、OH-、4NA
D、SO42-、8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.3g金屬鈉變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、18gH2O所含的原子數(shù)目為NA
C、常溫下22.4L氫氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、100℃、1.01×105Pa 32gO2所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A、氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸
B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸
C、碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸
D、石灰石與醋酸、石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
 

（2）將鋅粒投入到硫酸銅溶液中去
 

（3）澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)
 

（4）硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
 

（5）氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前36號(hào)元素．已知A、B組成的10個(gè)電子4核分子X，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B還能組成18個(gè)電子6核分子Y；C原子的最外層電子書是次外層電子書的3倍；D、E、F三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水；G原子核電子排布中未成對(duì)電子數(shù)在前36號(hào)元素原子鐘最多．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
，G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中G原子的配位數(shù)為
 
．
（2）X分子的空間構(gòu)型為
 
形．Y分子中心原子的雜化方式是
 
雜化．與B原子組成的單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為
 
．
（3）D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)生成鹽M，E、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)生成鹽N，M溶液與N溶液之間反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）用高能射線照射液態(tài)A2C時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫出離子的電子式
 
，該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種黃色固體的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③D溶液顯酸性，向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：D
 
、E
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)④中涉及的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色粉末，可能含有NaCl、K2CO3、BaSO4、Na2SO4、CaCl2、無(wú)水CuSO4中的一種或幾種，取該混合物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加蒸餾水溶解后得到無(wú)色透明溶液；②在此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無(wú)色氣體；④在濾液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．請(qǐng)根據(jù)上述現(xiàn)象推斷：
（1）原混合物中（填化學(xué)式）肯定有
 
，可能有
 
，肯定沒有
 
．
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在（寫出具體操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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