由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源;卮鹣铝袉栴}:
⑴ N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H=+34kJ/mol。該反應(yīng)為 (“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)。
⑵ 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | 鍵能(kJ/mol) | 化學(xué)鍵 | 鍵能(kJ/mol) |
N≡N | 942 | H-O | 460 |
N-H | 391 | O=O | 499 |
H-H | 437 |
① 寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式 。
② 已知:1molH2O(g)轉(zhuǎn)化為1molH2O(l)時放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1g H2完全燃燒時放出的熱量 。H2O(g)的穩(wěn)定性 (“大于”、“小于”)H2O(l)。
⑶ 寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題:
(1)N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH=+34 kJ·mol-1。該反應(yīng)為_____________(“放熱”“吸熱”)反應(yīng)。
(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | 鍵能( kJ·mol-1) | 化學(xué)鍵 | 鍵能( kJ·mol-1) |
N≡N | 942 | H—O | 460 |
N—H | 391 | O==O | 499 |
H—H | 437 |
①寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式_________________________。
② 已知:1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1 g H2完全燃燒時放出的熱量___________________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。
(3)寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(19分)
Ⅰ.用碳棒作電極,電解下列水溶液:①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液 ④CuCl2溶液。通過相同電量時,陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是(填序號)_________;通過相同電量時,產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是(填序號)__________。
Ⅱ.到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的能量(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185 KJ/mol
E(H-H)=436 KJ/mol, E(Cl-Cl)=247 KJ/mol, 則E(H-Cl)=_____
(2)已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) △H=-25 KJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47 KJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
(3)如圖所示的裝置:
該裝置中Cu極為_____極;當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時,a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源;卮鹣铝袉栴}:
⑴ N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H=+34kJ/mol。該反應(yīng)為 (“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)。
⑵ 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | 鍵能(kJ/mol) | 化學(xué)鍵 | 鍵能(kJ/mol) |
N≡N | 942 | H-O | 460 |
N-H | 391 | O=O | 499 |
H-H | 437 |
① 寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式 。
② 已知:1molH2O(g)轉(zhuǎn)化為1molH2O(l)時放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1g H2完全燃燒時放出的熱量 。H2O(g)的穩(wěn)定性 (“大于”、“小于”)H2O(l)。
⑶ 寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
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