【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。

下列說法正確的是（ ）

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在某條件下達(dá)到平衡，測(cè)得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時(shí)溫度高于80℃

D. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小

【答案】D

【解析】試題分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，因此正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=c[Ni(CO)4]/c4(CO)，Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K2=c4(CO)/c[Ni(CO)4] ，K2=1·K－11=1/(5×104)=2×10－5，故錯(cuò)誤；C、化學(xué)平衡常數(shù)為0.5/0.54=8，因此溫度小于80℃，故錯(cuò)誤；D、相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )

A．鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假設(shè)c＝25，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以估量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H為（）

A．﹣1940 kJ/mol

B．+1940 kJ/mol

C．﹣485 kJ/mol

D．+485 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)中NH3被還原
D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)
B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離
D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25 ℃）

HCN

K＝4.9×10-10

CH3COOH

K＝1.8×10-5

H2CO3

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

（3）25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___。（填化學(xué)式）

（4）25 ℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質(zhì)，其流程示意圖如下：

（1）在上述反應(yīng)①～⑤中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是______。

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)

（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式______________。

（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；

②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；

③過濾；

④______________；

⑤蒸發(fā)結(jié)晶。

其中加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________。

（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和________________。

（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c（N2O5）/（mol·L-1）

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（ ）

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98 mol·L-1，則T1＜T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1＞T3

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