【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

【答案】C

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，M點(diǎn)溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導(dǎo)電能力最弱，故錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯(cuò)誤；C、M點(diǎn)的H＋濃度等于N點(diǎn)OH－濃度，對(duì)水的電離抑制能力相同，故正確；D、Q點(diǎn)溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，其制備過(guò)程中均要確保無(wú)水�，F(xiàn)模擬該過(guò)程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）儀器a的名稱(chēng)為________，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，為保持裝置C為無(wú)水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先________（填實(shí)驗(yàn)操作），再裝藥品，然后點(diǎn)燃________（填“A”或“C”）處酒精燈，當(dāng)________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，再點(diǎn)燃________（填“A”或“C”）處酒精燈。

（3）裝置D的作用是________，________。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入裝置C的氣體中混有HCl，應(yīng)在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱(chēng)）的洗氣裝置除去；乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl，理由為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是( 　)

A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-

C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)和生活中，金屬材料幾乎無(wú)處不在。

(1)鋁是一種活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性。

①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)。試 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：____________________。

②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，

(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，則金屬粉末中n (Al)＝________________________mol。

②0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

③若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝_____________mL；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（ ）

A. 由于鋁的熔點(diǎn)較低，用鋁制容器燒水容器會(huì)很快熔化

B. 硝酸銨既可用作化肥，也可用于制炸藥

C. 氨基酸是一類(lèi)分子中都含有-COOH和-NH2的高分子化合物的統(tǒng)稱(chēng)

D. 石油是混合物，可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（ ）

A. 氯化鐵溶液刻制印刷電路板 B. 泡沫滅火器的反應(yīng)原理

C. 氯化銨溶液除鐵銹 D. 醋酸銨溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在某條件下達(dá)到平衡，測(cè)得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時(shí)溫度高于80℃

D. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（　�。�
A.能電離出氫離子的化合物叫做酸
B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C.能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3COOH為常見(jiàn)的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點(diǎn)所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝_________，CH3COOH溶液的實(shí)際濃度為____________。

Ⅱ．1100℃時(shí)，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體密度不變

C．1 mol H-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O

D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變

(2)若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________。

(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________。

(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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