Question

10．在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）上述儀器的正確連接順序為（填各接口處的字母）：ECDABHGF．
（2）裝置中飽和食鹽水的作是除去氯氣中的氯化氫．
（3）NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到試紙變藍．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；
（3）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍．

解答 解：（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是：E接C；D接A；B接H；G接F，
故答案為：ECDABHGF；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；
（3）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍；
故答案為：試紙變藍．

點評 本題考查氯氣的實驗室制備，明確制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．