【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. SO32→SO2B. HCl→Cl2C. Na→NaD. SO2→S

【答案】D

【解析】

還原劑具有還原性,需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),說明題中物質(zhì)具有氧化性,被還原,所含元素化合價(jià)應(yīng)降低,以此解答。

A.元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),可加入酸就能實(shí)現(xiàn),故A錯(cuò)誤;BCl元素化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B錯(cuò)誤;CNa元素化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑,故C錯(cuò)誤;DS元素化合價(jià)降低,被還原,應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),故D正確;故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同系物具有

A. 相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B. 相同的物理性質(zhì)

C. 相似的化學(xué)性質(zhì) D. 相同的最簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某三原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA , 則:

(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ________  L.

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 ________  g/L.

(3)該氣體所含原子總數(shù)為 ________ 個(gè).

(4)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為 ________ g.

(5)該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】盡管氮元素在地殼中的含量較低(主要以硝酸鹽的形式存在),但是大氣中有豐富的氮?dú),這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能。

(1)氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>________,雷電作用能進(jìn)行氮的固定,寫出反應(yīng)方程式________。

(2)食物蘊(yùn)含的營養(yǎng)物質(zhì)中,含氮的高分子化合物是_____(填名稱,下同),其水解的最終產(chǎn)物為________。

(3)土壤中的NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下可被氧化成NO3,寫出其離子方程式:________。

(4)某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L,再向溶液中加入過量氨水,充分反應(yīng)后過濾.若沉淀質(zhì)量為40.8g,則合金的質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后均完全反應(yīng)溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A. Cl2在反應(yīng)中僅作氧化劑

B. ClO3中心原子采用sp2雜化

C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

D. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中,沒有顏色變化的是:

A.石蕊試劑滴入稀鹽酸B.酚酞試劑滴入氫氧化鈉溶液

C.食鹽溶液加水稀釋D.濕潤的氯氣通過剛采摘的紅色的鮮花

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】40gNaOH固體配成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度為

A.0.5 molL-1B.5 molL-1

C.10 molL-1D.20 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用COH2反應(yīng)制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa,溫度300℃。設(shè)備中進(jìn)行下列反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題

①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

(1)總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=_____________ 。據(jù)此可判斷該反應(yīng)_________________條件下自發(fā)。

(2)在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

a.容器中壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(CO)= v(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)

(3)2L 的容器中加入amol CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達(dá)到平衡時(shí),CH3OH 的轉(zhuǎn)化率____________(增大”、“ 減小不變”)。

(4)850℃時(shí)在一體積為10L 的容器中通入一定量的COH2O(g)發(fā)生反應(yīng)③,COH2O(g)濃度變化如圖所示。

①0~4min 的平均反應(yīng)速率,v(CO)=________________ 。

若溫度不變,向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)3molH2(g),起始時(shí)v(CO)______v(H2)(“<”、“ >”“=”),請(qǐng)結(jié)合必要的計(jì)算說明理由。________。

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