【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況（0~t1、t1~t2 、t2~t3各時間段相同），繪制出如圖所示的曲線。下列說法不正確的是

A.反應速率最大的是0~t1段，生成氣體最多的是t3~t4段

B.t1~t2段曲線變化的可能是鹽酸與大理石反應放熱導致的

C.t2~t3時間段里影響反應速率的主要外界因素是濃度

D.為了減緩反應速率可向鹽酸中加入NaCl溶液

【答案】A

【解析】

A．據(jù)圖可知，反應速率最大的是t1~t2段，生成氣體最多的是t1~t2段，故A錯誤；

B．溫度升高，反應速率加快，t1~t2段曲線變化的可能是鹽酸與大理石反應放熱導致的，故B正確；

C．t2~t3時間段里，鹽酸的濃度降低，反應速率減慢，影響反應速率的主要外界因素是濃度，故C正確；

D．向鹽酸中加入NaCl溶液，鹽酸的濃度降低，反應速率減慢，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強�、谏邷囟娶蹖⑻糠鬯椤、芡ㄈ�CO2�、菰黾犹康牧� ⑥恒容條件下通入N2

A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以芳香烴A（苯環(huán)上只有一個側鏈）為原料發(fā)生如圖所示的變化，可以合成高聚物G。

已知：①兩個羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定，會自動脫水。如：R—CHO

②C能發(fā)生銀鏡反應，F能使溴水褪色。

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是___；C的結構簡式為___。

（2）B→C的反應條件是___，E→F的反應類型是___。

（3）寫出E→G的化學方程式___。

（4）E的同分異構體中，苯環(huán)上有3個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫鈉溶液反應的共有___種(不考慮立體異構)。

（5）參照上述合成路線，設計以丙炔為原料制備乳酸（）的合成路線___(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如下所示轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。

下列說法不正確的是

A. 若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2:3

B. 若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應

D. 若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請回答：

①若用 18O 標記乙醇中的氧原子，則 CH3CH218OH 與乙酸反應的化學方程式是_____________。

②球形干燥管C 的作用是______________。

③D 中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。

④反應結束后D 中的現(xiàn)象是_____________。

⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有_____________（填序號）。

A．單位時間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時生成 1mol 水

B．單位時間里，消耗 1mol 乙醇，同時消耗 1mol 乙酸

C．正反應的速率與逆反應的速率相等

D．混合物中各物質的濃度不再變化

（2）N-苯基苯甲酰胺（ ）廣泛應用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進活性部位斷裂，可降低反應溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過洗滌—重結晶等，最終得到精制的成品。

已知：

水

乙醇

乙醚

苯甲酸

微溶

易溶

易溶

苯胺

易溶

易溶

易溶

N-苯基苯甲酰胺

不溶

易溶于熱乙醇，冷卻后易

于結晶析出

微溶

下列說法不正確的是_____________（填字母編號）。

A．反應時斷鍵位置為C—O 鍵和 N—H 鍵

B．洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好

C．產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純

D．硅膠吸水，能使反應進行更完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(GIGS)是第三代太陽能電池的典型代表，已成為全球光伏領域研究的熱點之一，回答下列問題:

(1)鎵(Ga)價電子排布式為______，鎵(Ga)與銦(In)同主族第一電離能較小的為______(用元素符號表示)。

(2)硒屬于_______區(qū)元素。O、S、Se簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為______，中心原子的雜化方式為___________，鍵角最大的是_____________。

(3)已知N-N、N=N鍵能之比為l:4.9，而C-C、C=C鍵能之比為1:2.34。則N2和C2H2中叁鍵能較大的是__________ (填化學式)。

(4)某晶體的晶胞結構如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶體)，該晶體的化學式為__________。

圖中A原子和B原子坐標(分別為(0,0,0)，(0,0, )，則C原子坐標為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.10 mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內(nèi)固體物質的質量不可能為(　　)

A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g

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