【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)�、谏邷囟娶蹖⑻糠鬯椤、芡ㄈ�CO2�、菰黾犹康牧� ⑥恒容條件下通入N2

A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

加快反應(yīng)速率，可從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考，可通過(guò)升高溫度、有氣體參加的反應(yīng)可增大壓強(qiáng)、增大固體的表面積以及增大反應(yīng)物的濃度等。

①反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，體積縮小，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；

②升高溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；

③將C粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；

④通CO2氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；

⑤加入足量炭粉，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤；

⑥恒容條件下通入N2，各物質(zhì)的濃度不變，不改變化學(xué)反應(yīng)速率，故⑥錯(cuò)誤；

故答案選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（_____）

A.蒸餾水 B.氯化鈉固體 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸

（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽MN溶于水存在如圖過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 該過(guò)程可表示MN的水解過(guò)程

B. 相同條件下結(jié)合H+的能力N->OH-

C. 該過(guò)程使溶液中的c(OH-)>c(H+)

D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的是一元弱酸)。下列說(shuō)法正確的是

A. 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5 mL

B. 在B點(diǎn)，離子濃度大小為 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)

D. 在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

B. 氮?dú)獾碾娮邮剑骸?/span>N∶∶∶N∶

C. CO2分子的電子式：O＝C＝O

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A. 強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-

B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-

C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

D. 25C時(shí)pH=7的無(wú)色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）其負(fù)極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________________ 。

（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出。

（4）電池總反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(　　)

A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組對(duì)某無(wú)色水樣進(jìn)行檢驗(yàn)，已知水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種離子。該小組取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量變化情況如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是

A. 一定含有的離子是：K+、SO42-、CO32-

B. BC段反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物質(zhì)的量濃度的范圍是： c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水樣置于試管中，滴加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)水樣中是否含有C1-

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同步練習(xí)冊(cè)答案