【題目】500 mL KNO3Cu(NO32的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K)為0.2 mol·L1

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H)為0.2 mol·L1

【答案】A

【解析】

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì),當(dāng)銅離子完全析出時,氫離子放電生成氫氣,氣體的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol;每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子,每生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子,每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子,所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量=(0.4-0.2/2mol=0.1mol,則銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.5L=0.2mol/L,根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=0.6molL-1-0.2 molL-1×2=0.2mol/L。據(jù)此分析解答。

A、根據(jù)分析知,原混合溶液中cK+)為0.2molL-1,正確;

B、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×4=0.4mol,錯誤;

C、根據(jù)以上分析知,銅的物質(zhì)的量為0.1mol,錯誤;

D、當(dāng)電解硝酸銅時溶液中生成氫離子,當(dāng)電解硝酸鉀溶液時,實際上是電解水,所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍,為0.1mol×4=0.4mol,則氫離子濃度為0.8mol/L,錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性而研發(fā)的新型可充放電電池,其反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是(

A. 充電時,嵌入

B. 放電時,極發(fā)生的電極反應(yīng)為

C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:

D. 充電時,若轉(zhuǎn)移,石墨烯電極增重7g

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【題目】某溫度下,2mol A3mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g),5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1,在t0時刻,若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則下列說法正確的是( )

A. a=2

B. 達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 速率隨時間變化關(guān)系如圖所示

D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率,可采取升高溫度的措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】門捷列夫周期表是常見的經(jīng)典形式,人們在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),還可以將它們排成如圖所示的“海螺”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是(

A. A、B元素的簡單離子半徑比較AB

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素

D. AB兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等;Q元素電離能分別是I1=496,I2=4562,I3=6912;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是______________。

(3)Y能與氟元素形成YF3,該分子的空間構(gòu)型是_______,該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6,該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。

(5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該單質(zhì)的晶體類型為___________

②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。

③己知Z的相對原子質(zhì)量為M,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為____g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X:可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色;卮鹣铝袉栴}:

1)由題給信息可知,溶液X中確定不存在的陰離子有___。

2)氣體A__(填化學(xué)式),產(chǎn)生氣體A的離子方程式為__。

3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

4)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有__,可能存在的離子有__。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 1用于分離酒精和水

B. 2用于驗證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2

C. 3用于除去CO2中的少量HCl

D. 4用于制備蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強[p(B)]代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),在t℃時的平衡常數(shù) Kp=a,則下列說法正確的是

A.Kp=

B.升高溫度,若Kp 增大,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,增大壓強,平衡向左移動,Kp減小

D.t℃時,反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常數(shù)Kp=a

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【題目】N2ONONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

1N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________

2NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NONO2去除率的有________(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其離子方程式為________。

NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________

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