【題目】對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)[p(B)]代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),在t℃時的平衡常數(shù) Kp=a,則下列說法正確的是
A.Kp=
B.升高溫度,若Kp 增大,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,增大壓強(qiáng),平衡向左移動,Kp減小
D.t℃時,反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常數(shù)Kp=a
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)方程式,反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的,A錯誤;
B.升高溫度,若Kp增大,可以知道升高溫度,平衡正向移動,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B正確;
C.Kp只與溫度有關(guān),則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,增大壓強(qiáng),平衡向左移動,Kp不變,C錯誤;
D.反應(yīng)為倍數(shù)關(guān)系,K為指數(shù)關(guān)系,則t℃時,反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常數(shù)Kp=a1/2,D錯誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(s),若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1減小到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是( )
A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需時間小于10 s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(K+)為0.2 mol·L-1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol
D.電解后溶液中c(H+)為0.2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇是重要的化工原料,也是清潔的能源。
Ⅰ、工業(yè)上,在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學(xué)方程式如下:
①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1
②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2
③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3
(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | H-C | C=C | H-O | C-O | C-C |
鍵能kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 351 | 348 |
根據(jù)鍵能計算ΔH1=________________kJ·mol-1。
(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。
a、容器中總壓強(qiáng)保持不變
b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等
c、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
d、容器中氣體密度保持不變
(3)在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應(yīng)①,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①x代表________________。(選填“溫度”或“壓強(qiáng)”)
②L1和L2哪個大?并請說出理由:_____________________________________________________。
Ⅱ、如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和lmolHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:
(4)達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)某一處,記為a處,則a的取值范圍是__________。
(5)若達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時甲容積為2L,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。
(6)若一開始就將K、F如上圖固定,其他條件均不變,則達(dá)到平衡時:測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A.可用氯氣進(jìn)行自來水的殺菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B.FeCl2溶液中滴加氨水:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵):Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知R—CHO,F(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A的分子式為C4H8O3。下列判斷正確的是( )
A.有機(jī)物A結(jié)構(gòu)可能有四種
B.反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)
C.有機(jī)物B、D的最簡式相同
D.有機(jī)物E是交警檢測酒駕的重要物證
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在催化劑的作用下會發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)某溫度下,將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L 的恒容密閉容器中,經(jīng)過5 min 后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時轉(zhuǎn)移 6 mol電子。從起始至平衡時v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______L2·mol-2。
(2)在一定壓強(qiáng)下,向容積為V L的容器中充入a molCO與2a molH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,CO 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1____(填“>” “<”或“=”,下同)p2,△H_____0。
②下列能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 __________(填字母)。
A.及時分離出CH3OH氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大H2的濃度 D.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是
A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+(兩溶液的陰離子相同)各1 mL,生成氧氣的體積隨時間的變化,表明Cu2+能使反應(yīng)速率更快
B.圖乙表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c>b>a
C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時溶液的pH變化情況,由圖可知a點時HF的物質(zhì)的量濃度小于b點時HCl的物質(zhì)的量濃度
D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應(yīng)過程中的能量變化情況,由圖知反應(yīng)C(金剛石,s)=C(石墨,s)的焓變ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是_____________________________________________;
寫出選用物質(zhì)的名稱:A____________,B__________,C____________;
上述反應(yīng)的離子方程式分別為______________________________________________;
________________________________________________________________________。
(2)乙同學(xué)的實驗原理是________________________________________________。
寫出B處的離子方程式: _________________________________________________。
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