【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向盛有溶液的試管中，先滴加幾滴KCl溶液，再滴加KI溶液

先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

B

將適量和分別通入裝有溶液的兩支試管中

一支試管出現(xiàn)白色沉淀，另一支試管無明顯現(xiàn)象

出現(xiàn)的白色沉淀是

C

取少量晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的溶液

產(chǎn)生白色沉淀

中含

D

濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y

試紙變藍(lán)

Y可能是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．實驗操作中，2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液滴入幾滴0.1mol/LKCl溶液，則溶液中的Ag＋過量，再加入KI，I－和Ag＋直接反應(yīng)生成AgI，并不是白色的AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，不能比較AgCl和AgI的Ksp，故A錯誤；

B．SO2溶于水，使得溶液顯酸性，SO2具有還原性，在酸性環(huán)境下，被硝酸根離子氧化生成SO42－，生成沉淀，故B錯誤；

C．氯酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)，則不能檢驗中的氯元素，應(yīng)先加熱使氯酸鉀分解，再檢驗氯元素，故C錯誤；

D．具有氧化性的氣體能將I－氧化成I2的均可使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)，則氣體可能為氯氣、臭氧等，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點比y點時的慢.

B. 圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題。回答下列問題：

（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A.pH值都為4的稀鹽酸和溶液中，水的電離程度相同

B.濃度均為的醋酸和NaOH溶液等體積混合后：

C.在含濃度都為的、的混合溶液中滴加溶液，先出現(xiàn)沉淀的是已知：，

D.濃度均為的和溶液中，相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是3種物質(zhì)的溶解度，下列說法中正確的是

物質(zhì)

溶解度

74

84

A.已知的，則所有含有固體的溶液中，都有，且

B.除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，最佳除雜試劑為溶液

C.將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

D.用石灰水處理含有和的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將KI和溶液在試管中混合后，加入，振蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：

B

向盛有溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2min后，試管里出現(xiàn)凝膠

非金屬性：

C

的NaOH溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液每滴約

先出現(xiàn)白色沉淀后又有紅褐色沉淀產(chǎn)生

溶解度：

D

向溶液中滴加溶液

有黑色沉淀成分為產(chǎn)生

酸性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人尿中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.吲哚乙酸分子中所有碳原子全部共面

B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5 mol H2

D.吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___（用離子方程式表示）。

（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后（忽略溶液體積的變化），溶液中的氫離子濃度為___。

（3）現(xiàn)將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合，寫出該混合溶液質(zhì)子守恒式：___。

（4）FeCl2溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是___（填化學(xué)式）。

（5）濃度均為0.1molL﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是___。（用序號表示）

（6）在常溫下，現(xiàn)有下列四種溶液：①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液，②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液，③0.1mol·L-1 NH3·H2O和0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液，④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液。比較①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的順序為___（用序號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液主要成分為NaCl和的變質(zhì)情況．

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的生成和HClO而變質(zhì)．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分，從而判斷該消毒液是否變質(zhì)．

限選試劑：濃硫酸、品紅溶液、淀粉溶液、溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液．

請完成下列實驗方案．

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

向試管A中加足量① ______ ；試管B中加品紅溶液；試管C中加② ______ ．

若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；③ ______ ，則消毒液未變質(zhì)；

④ ______ ，則消毒液完全變質(zhì)．

(3)測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：

①量取消毒液放入錐形瓶中，加入過量的溶液．

②定量分析．使的酸性溶液和剩余的發(fā)生反應(yīng)．重復(fù)實驗3次，測得平均消耗酸性溶液；此過程中涉及的反應(yīng)有：；

③計算．消毒液中NaClO的濃度為______用含a、b、c、V的代數(shù)式表示．

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同步練習(xí)冊答案