【題目】常溫下，下列說(shuō)法正確的是

A.pH值都為4的稀鹽酸和溶液中，水的電離程度相同

B.濃度均為的醋酸和NaOH溶液等體積混合后：

C.在含濃度都為的、的混合溶液中滴加溶液，先出現(xiàn)沉淀的是已知：，

D.濃度均為的和溶液中，相同

【答案】C

【解析】

A. 稀鹽酸中水的電離受到抑制，NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，所以?xún)煞N溶液中水的電離程度不相同，故A錯(cuò)誤；

B. 濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，得到醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解使溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-),所以，故B錯(cuò)誤；

C. AgCl飽和所需Ag+濃度，

Ag2CrO4飽和所需濃度，因?yàn)?/span>，所以先沉淀，故C正確；

D. 濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，銨根離子濃度因水解而減小，由于CH3COO-水解消耗NH4+水解產(chǎn)生的H+，促進(jìn)NH4+水解，所以CH3COONH4溶液中，c(NH4+)較小，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（　�。�

A. 達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2：1

B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJ

B. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件

C. 該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法，過(guò)程如下：CrO42-

Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為，當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，有關(guān)敘述中不正確的是

A.上述三個(gè)轉(zhuǎn)化中只有一個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)

B.第二步離子方程式為：

C.處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿，也可以使用弱堿氨水

D.當(dāng)時(shí)，廢水中鉻元素沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是（ ）

A.2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） ΔH= -483.6kJ·mol-1

B.CO（g） +O2（g） = CO2（g） ΔH= -283kJ·mol-1

C.CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g） ΔH= -802kJ·mol-1

D.C（s） +O2（g） = CO（g） ΔH= -108kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：

（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無(wú)影響？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向盛有溶液的試管中，先滴加幾滴KCl溶液，再滴加KI溶液

先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

B

將適量和分別通入裝有溶液的兩支試管中

一支試管出現(xiàn)白色沉淀，另一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象

出現(xiàn)的白色沉淀是

C

取少量晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的溶液

產(chǎn)生白色沉淀

中含

D

濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近氣體Y

試紙變藍(lán)

Y可能是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2 N2O4；△H<0)

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將___________(填：變大、變小、不變)。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填： 變大、變小、不變)。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，___________中的顏色較深。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大力發(fā)展電動(dòng)汽車(chē)，可以有效控制空氣污染。目前機(jī)動(dòng)車(chē)常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。

I．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S。

(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料為________________________。

(2)當(dāng)消耗等質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍。(保留三位有效數(shù)字)

II．由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：

(3)步驟①酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是____________ (任寫(xiě)一條)。

(4)已知 25℃時(shí)，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。若步驟②沉鉛后的濾液中c(Pb2+)＝1.82×10-6 mol·L－1，則此時(shí)c()＝_____________ mol·L-1。

(5)步驟③向PbSO4中加Na2CO3溶液會(huì)發(fā)生：PbSO4(s)＋(aq)=PbCO3(s)＋(aq)。列式并計(jì)算該反應(yīng)此溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(寫(xiě)出K的表達(dá)式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果、保留三位有效數(shù)字)

(6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在__________極生成(填“陰”或“陽(yáng)”)；而另一極存在電極反應(yīng)Pb2＋＋2e－=Pb，故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2＋，其理由是_____________________________________________________。

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