15．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是衡量物質(zhì)中含有6.02×1023個結(jié)構(gòu)微粒集體多少的物理量的單位
B．物質(zhì)的量是2 mol的氫與4 g氦的質(zhì)量相同
C．1 mol H2的體積是22.4 L，因此H2的摩爾體積是22.4 L/mol
D．H2的摩爾質(zhì)量等于NA個氫分子的質(zhì)量之和

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)中含有6.02×1023個結(jié)構(gòu)微粒集體多少的物理量；
B．使用物質(zhì)的量應(yīng)指代明確，“2mol氫”指代不明確；
C.1mol氫氣的體積不一定是22.4L；
D．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量．

解答 解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)中含有6.02×1023個結(jié)構(gòu)微粒集體多少的物理量，故A正確；
B．使用物質(zhì)的量應(yīng)指代明確，“2mol氫”指代不明確，可以為2mol氫氣，也可能為2mol氫原子，故B錯誤；
C．溫度、壓強會影響氣體的體積，1mol氫氣的體積不一定是22.4L，故C錯誤；
D．H2的摩爾質(zhì)量與NA個氫分子的質(zhì)量之和再數(shù)值上相等，但單位不同，前者為g/mol，后者為g，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量等，難度不大，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12LSO3所含的原子數(shù)是0.2NA
B．3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.05NA
C．20g重水中含有中子數(shù)為8NA
D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．無水FeCl3呈棕紅色，在空氣中極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑．某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl3．

請回答：
（1）按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為dhifeccggba（填儀器接口的字母編號）．
（2）連接好各裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，②①④③（請按正確的順序填人下列步驟的序號）．
①加熱Fe粉反應(yīng)一段時間    ②打開分液漏斗活塞通一段時間氣體
③關(guān)閉分液漏斗活塞    ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置A的作用為吸收多余的Cl2、防止外界的水蒸氣進入E中．
（4）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）裝置D中盛有的試劑為濃硫酸（寫名稱）；裝置E中冷水浴的作用為冷凝，便于FeCl3收集
（6）從實驗安全考慮，整套裝置存在一處明顯不足，請指出B、E之間的連接導(dǎo)管太細，F(xiàn)eCl3易凝華沉積而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于能量變化的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳酸的電離為吸熱過程，所以碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放熱
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則含 40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量多于57.3 kJ
C．通過NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知
1molH2O（l）完全電離需要吸熱57.3kJ
D．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
①標準狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同
④標準狀況下，1g H2和14g N2的體積相同
⑤28g CO的體積為22.4L
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列兩個反應(yīng)均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列對上述兩個反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．氧元素化合價均發(fā)生變化
B．MnO2和O2都是氧化劑
C．都是氯元素被還原
D．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比都是1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H﹦-92.4KJ•mo1-1．某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的NH3，充分反應(yīng)后達到平衡．下列說法中正確的是（　　）
A．保持體積不變，降溫，平衡右移，逆反應(yīng)速率增大
B．保持體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
C．保持體積、溫度不變，充入NH3氣體，平衡向右移動
D．保持溫度、壓強不變，充入NH3氣體，平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）在標準狀況下，有物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）①，含原子數(shù)最少的是④，質(zhì)量最大的是②，體積最小的③；密度由大到小的順序為：③＞④＞②＞①．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3．
（3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為探究足量鋅與18.4mol•L-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進行如下實驗．
[實驗I]反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110m充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化學(xué)方程式加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，組裝了如圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：NaOH溶液；裝置D中加入的試劑是：濃硫酸．
②裝置F中加入的試劑是：無水硫酸銅；U型管G的作用為：防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．
③有同學(xué)認為A、B間應(yīng)增加圖1中的甲裝置，該裝置的作用為：防止倒吸．
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設(shè)計的實驗方案為：取18.4mol•L-1濃硫酸aml與足量的鋅于圖2中A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖2中的丙（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作．但也有同學(xué)認為沒有必要，其理由是：后產(chǎn)生的氫氣會將其二氧化硫全部排入丙中．

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