3．下列關(guān)于能量變化的敘述中不正確的是（　　）
A．碳酸的電離為吸熱過(guò)程，所以碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放熱
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則含 40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量多于57.3 kJ
C．通過(guò)NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知
1molH2O（l）完全電離需要吸熱57.3kJ
D．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)

分析 A、碳酸的電離為吸熱過(guò)程，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱分析；
C、通過(guò)NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1molH2O（l）放熱為57.3kJ，其逆反應(yīng)需要吸熱57.3kJ；
D、鋁熱反應(yīng)的特征放出大量的熱；

解答 解：A、碳酸的電離為吸熱過(guò)程，碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)是其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于57.3kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1molH2O（l）放熱為57.3kJ，所以其逆反應(yīng)1molH2O（l）完全電離需要吸熱57.3kJ，故C正確；
D、鋁熱反應(yīng)的特征放出大量的熱，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的意義，中和熱的概念理解應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32-
D．向待測(cè)液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，待測(cè)液中一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲；
（3）在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．{已知：NaAlO2+2H2O═NaHCO2+Al（OH）3↓}．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿(mǎn)）：
離子符號(hào)NH4+，濃度0.2mol/L；
離子符號(hào)Al3+，濃度0.2mol/L；
離子符號(hào)SO42-，濃度0.5mol/L．
（3）試確定K+是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在鉀離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用圖裝置A制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置B如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解．
液體石蠟鼓泡瓶的作用是：通過(guò)觀(guān)察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是C（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖C所示．

雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為15.00g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某物質(zhì)A加熱時(shí)按下式分解：2A═2B+C+3D（產(chǎn)物均為氣體），現(xiàn)測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為23，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為138g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
D．水電離出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是衡量物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)微粒集體多少的物理量的單位
B．物質(zhì)的量是2 mol的氫與4 g氦的質(zhì)量相同
C．1 mol H2的體積是22.4 L，因此H2的摩爾體積是22.4 L/mol
D．H2的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→CO2→Na2CO3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．摩爾是國(guó)際上七個(gè)基本物理量之一
B．同溫同壓下，不同氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol
C．常溫常壓下，18gH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
D．6.02×1023稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)

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