7．現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：
①分離花生油和水
②分離乙二醇和丙三醇．已知乙二醇（C2H6O2）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點(diǎn)198℃．丙三醇（C3H8O3）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點(diǎn)290℃
③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份．
正確方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、蒸餾、萃取D．蒸餾、分液、萃取

分析 ①花生油和水分層；
②沸點(diǎn)不同，可蒸餾分離；
③中草藥易溶于酒精．

解答 解：①花生油和水分層，可用分液的方法分離；
②乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)不同，且相差較大，可蒸餾分離；
③中草藥易溶于酒精，為萃取操作．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質(zhì)對人類極其重要．
（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，結(jié)構(gòu)如圖所示．則12g石墨烯中含有0.5NA個(gè)6元環(huán)．
（2）工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應(yīng)如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反應(yīng)有：
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改變溫度外，還可以采取的兩種措施是增大壓強(qiáng)、選用合適的催化劑；
②甲醇與氧氣反應(yīng)生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+1/2O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（3）苯乙烷（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8）的反應(yīng)：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，將0.40mol苯乙烷充入2L密閉容器中反應(yīng)，不同時(shí)間容器內(nèi)n（C8H10）如下表：
時(shí)間/min0102030
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)恰好到達(dá)平衡，則n2取值的最小范圍是0.22＜n＜0.26；
②改變溫度為T2℃，其他條件不變，測得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.4倍，則此時(shí)苯乙烷的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）用惰性電極電解葡萄糖和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在陽極生成，對應(yīng)的電極反應(yīng)式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化，能量間可以相互轉(zhuǎn)化．
（l）己知：甲烷和一氧化碳的燃燒熱（△H）．分別為-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．則CH4（g）+2CO2（g）═4CO（g）+2H2O（l）△H=+323kJ•moL-1
（2）自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2（g）+O2（g）?2NO（g），己知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能里依次為946kJ•moL-1、498kJ•moL-1、632kJ•moL-1，則該反應(yīng)的△H=+180kJ•moL-1．
（3）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4純$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
在由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（4）在量熱計(jì)（如圖）中將100mL 0.50kJ•moL-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55kJ•moL-1NaOH 溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J•K-1，溶液密度均為1g•mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J•g-1•K-1（己知CH3COOH電離要吸熱）．
則實(shí)驗(yàn)測得CH3COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（5）已知：
P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•moL-1，
P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•moL-1，
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•moL-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2kJ•moL-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為1.4c+0.25b-0.25akJ•moL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示．
即：AmBn（s）?m An+（aq）+n Bm-（aq） c（An+）mc（ Bm-）n=Ksp
已知：某溫度時(shí)，Ksp（AgCl）═1.8×10-10
Ksp（Ag2CrO4）═1.1×10-12
則此溫度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為1.8×10-8mol/L、1.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN-
D．由水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質(zhì)可能含NaAlO2
C．沉淀的主要成分不是硅酸鈣D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請寫出明礬做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，相關(guān)數(shù)據(jù)如下定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是（　�。�
H2（g）N2（g）NH3（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ436946a
A．
如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B．a的數(shù)值為391
C．Q1的數(shù)值為92
D．相同條件下，反應(yīng)物若為2 mol N2和6 mol H2，放出熱量Q2＞2Q1

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同步練習(xí)冊答案