17.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,相關(guān)數(shù)據(jù)如下定條件下,在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng),放出熱量Q1kJ,下列說法正確的是( 。
H2(g)N2(g)NH3(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ436946a
A.
如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B.a的數(shù)值為391
C.Q1的數(shù)值為92
D.相同條件下,反應(yīng)物若為2 mol N2和6 mol H2,放出熱量Q2>2Q1

分析 A、反應(yīng)放熱,反應(yīng)物能量高于生成物;
B、據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計(jì)算;
C、合成氨是可逆反應(yīng);
D、合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),1L容器中,反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高.

解答 解:A、反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物能量高于生成物,故A錯(cuò)誤;
B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和,有-92KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol-6aKJ/mol,a=360KJ/mol,故B錯(cuò)誤;
C、合成氨是可逆反應(yīng),1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化,故C錯(cuò)誤;
D、合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),1L容器中,反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高,所以相同條件下,反應(yīng)物若為2molN2和6molH2,放出熱量Q2>2Q1,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了放熱反應(yīng)的圖象、利用鍵能求算反應(yīng)熱、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等等,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn):
①分離花生油和水
②分離乙二醇和丙三醇.已知乙二醇(C2H6O2)是無色液體,易溶于水和乙醇,沸點(diǎn)198℃.丙三醇(C3H8O3)是無色液體,易溶于水和乙醇,沸點(diǎn)290℃
③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份.
正確方法依次是( 。
A.分液、蒸餾、分液B.分液、蒸餾、萃取C.蒸餾、蒸餾、萃取D.蒸餾、分液、萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCH4的質(zhì)量為4克,共含有1.25NA個(gè)原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.長期吸食或注射毒品會(huì)嚴(yán)重危及人體健康.下列各組物質(zhì)都屬于毒品的是( 。
A.冰毒、黃連素B.海洛因、麻黃堿C.大麻、搖頭丸D.黃曲霉素、尼古丁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH-+CO2═HCO3-
B.氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng):O2-+H2O═2OH-
C.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu═Cu2++Ag
D.金屬鐵溶于稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有機(jī)物命名正確的是(  )
A.B.CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用.如:
2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=a kJ•mol-1
如圖1所示為在體積為1L的恒容容器中,投料為3mol H2和1mol CO2時(shí),測(cè)得的溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響.
已知:H2和CH2=CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1和-1411.0kJ•mol-1
H2O(g)?H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
請(qǐng)回答:
(1)a=-127.8kJ•mol-1
(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在低溫下自發(fā)(填“高溫”或“低溫”),理由是該反應(yīng)的△H<0,△S<0.
(3)計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=0.088.
(4)下列說法正確的是ad.
a.平衡常數(shù)大。篗>N
b.反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大。篗>N
c.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
d.其他條件不變,若投料改為4mol H2和1mol CO2時(shí),則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2
e.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
(5)保持某溫度(大于100℃)不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2):n(CO2)=3:1的投料比加入反應(yīng)物,至t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡.t1時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2V L并保持不變,t2時(shí)重新達(dá)平衡.作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)某溫度下,在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=3.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.8×10-10)三種物質(zhì)中,溶解度最小的是AgCl.
(2)在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+.在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)最合適的是B
A.KMnO4        B.H2O2       C.Cl2 水        D.HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+時(shí),生成Mn2+離子,試寫出酸性KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O;然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD
A.NaOH         B. NH3•H2O     C.CuCO3           D.Cu(OH)2
(3)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-18,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為5,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3(已知lg2=0.3,lg5=0.7),通過計(jì)算確定上述方案可行(填“可行”或“不可行”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.近年來燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的重視,某脫硫技術(shù)涉及如下反應(yīng):
Ⅰ.CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ•mol-1
Ⅱ.CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)△H2=-394.0kJ•mol-1
(1)若用K1、K2分別表示反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù),則反應(yīng)$\frac{1}{2}$CaSO4(s)+2CO(g)?$\frac{1}{2}$CaS(s)+2CO2(g)的平衡常數(shù)K=$\sqrt{({K}_{1}×{K}_{2})}$(用含K1、K2的式子表示).
(2)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始一氧化碳物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示(圖中T表示溫度).

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是c.
②圖象中T2高于(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)T1,判斷的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO2體積分?jǐn)?shù)降低,故T2高于T1
(3)反應(yīng)3X+Y?2Z在2min達(dá)到平衡后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素,則B
A.在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B.在t3時(shí)加入了催化劑
C.在t4時(shí)降低了溫度
D.t2~t3時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最高.

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同步練習(xí)冊(cè)答案