Question

2．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知斷裂下列1mol化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=O d kJ．根據下圖所示的分子結構和有關數據估算1mol P₄發(fā)生該反應放出的熱量是（　�。�

• A． （6a+5d-4c-12b） kJ
• B． （4c+12b-6a-5d） kJ
• C． （4c+12b-4a-5d） kJ
• D． （5a+5d-4c-12b） kJ

Answer 1

分析 反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據此計算判斷．注意每摩爾P₄中含有6molP-P鍵．

解答 解：各化學鍵鍵能為P-P  a kJ•mol^-1、P-O b kJ•mol^-1、P=O c kJ•mol^-1、O=O  d kJ•mol^-1．
反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，
所以反應P₄+5O₂=P₄O₁₀的反應熱△H=6akJ•mol^-1+5dkJ•mol^-1-（4ckJ•mol^-1+12bkJ•mol^-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1，
故選：A．

點評 本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，難度中等，注意從物質能量、鍵能理解反應熱．