【題目】已知298K1.01×105Pa條件下:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ·mol1;

CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=282.9kJ·mol1則該條件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反應(yīng)熱是

A. 41.1 kJ·mol1B. + 200.7 kJ·mol1

C. 766.5 kJ·mol1D. + 41.1 kJ·mol1

【答案】A

【解析】

已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ·mol1,②CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=282.9kJ·mol1,則根據(jù)蓋斯定律可知(②×2-①)÷2即可得到該條件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反應(yīng)熱H=41.1 kJ·mol1,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.食用油和白酒都應(yīng)密封保存

B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鐵軌

C.電影放映時(shí)射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠

D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器內(nèi),SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A. 4 mo1SO22mol O2

B. 4mol SO22mo1 O22mol SO3

C. 4mol SO2.和4 mo1 O2

D. 6mo1 SO24 mo1 O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂作為目前密度最小的金屬材料之一,廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域。以下為鎂的兩種冶煉方法。

.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲(chǔ)量居全國第一,青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料,該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO),然后在還原爐中經(jīng)1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂,粗鎂再經(jīng)過精煉、鑄錠得到成品鎂,工藝流程如圖所示。

(1)寫出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。

.海水綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(2)海水中的鎂以Mg2的形式存在,流程中將Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2的目的是___________________________。

(3)綜合比較兩種方法,皮江法的缺點(diǎn)是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響較大,研究和開發(fā)碳的氧化物的應(yīng)用對(duì)發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì),構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)已知:①甲醇的燃燒熱ΔH=-726.4 kJ·mol1;

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1 

則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇、生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)T1時(shí),向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3molCOH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ) 的關(guān)系如圖所示:

①當(dāng)起始2時(shí),經(jīng)過5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則05min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)______。若此刻再向容器中加入CO(g)CH3OH(g)0.4mol,達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將________(增大”“減小不變”)。

②當(dāng)3.5時(shí),達(dá)到平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的________(“D”“E”“F”)點(diǎn)。

(3)已知由CO2生成CO的化學(xué)方程式為CO2(g)O(g)CO(g)O2(g),其正反應(yīng)速率為vk·c(CO2)·c(O),逆反應(yīng)速率為vk·c(CO)·c(O2)k為速率常數(shù)。2500 K時(shí),k1.21×105L·s1·mol1,k3.02×105L·s1·mol1,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))

(4)CH3OH—O2在新型聚合物催化下可發(fā)生原電池反應(yīng),其裝置如圖:

①外電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,溶液中生成_______molH

②寫出電極B的電極反應(yīng)式:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ·mol-1N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(

A. 1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ。

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,能與水反應(yīng),常用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來源,還可用作熔礦劑,使某些不溶于酸的礦物分解。用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

請(qǐng)回答:(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)的結(jié)論是:

a.有氧氣生成;b.__________

2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論。

①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是:__________;

②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法是:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫

/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s

KMnO4

(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L1

V/mL

c/mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出_____(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,其中V1_____,T1______;通過實(shí)驗(yàn)________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影。

2)若t1<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_________;利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)______

3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生且錳被還原為Mn2,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________

4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示,并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用,則該作用是___________,相應(yīng)的粒子最可能是(填序號(hào))______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)制備:+HNO3+H2O H<0,已知該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

硝基苯

間二硝基苯

濃硝酸

濃硫酸

沸點(diǎn)/

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

難溶于水

微溶于水

易溶于水

易溶于水

下列說法不正確的是( )

A.分液后的有機(jī)層,采用蒸餾的方法可將硝基苯首先分離出來

B.制備硝基苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C.該反應(yīng)溫度控制在5060℃的原因是減少反應(yīng)物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成

D.采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機(jī)雜質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案