【題目】鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域。以下為鎂的兩種冶煉方法。

Ⅰ.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲(chǔ)量居全國(guó)第一，青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料，該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO)，然后在還原爐中經(jīng)1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過(guò)精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示。

(1)寫(xiě)出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

Ⅱ.海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(2)海水中的鎂以Mg2＋的形式存在，流程中將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2＋的目的是___________________________。

(3)綜合比較兩種方法，皮江法的缺點(diǎn)是____________________。

【答案】2MgO＋Si2Mg＋SiO2 提高Mg2＋的濃度，起到富集的作用 產(chǎn)生大量溫室氣體、巨大的能量消耗等(答出一點(diǎn)即可)

【解析】

（1）還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式為2MgO＋Si2Mg＋SiO2。

（2）海水中的鎂以Mg2＋的形式存在，流程中將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2＋，可以提高Mg2＋的濃度，起到富集的作用。

（3）綜合比較兩種方法可知，皮江法的缺點(diǎn)是白云石煅燒時(shí)產(chǎn)生大量溫室氣體CO2、煅燒白云石以及還原爐中的反應(yīng)消耗巨大的能量等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：

其中Z元素的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列敘述中正確的是(　　)

A.元素Z位于第三周期ⅣA族

B.元素Y的原子序數(shù)為15

C.元素X最外層有6個(gè)電子

D.元素W最高價(jià)氧化物為WO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6 g水中，反應(yīng)后得到氫氧化鈉溶液31.2 g。

(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為__________。

(2)參加反應(yīng)鈉的質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5

B.當(dāng)pH=6時(shí)，水電離出的氫離子濃度為1.0×10－6

C.當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c()＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)

D.當(dāng) pH=7時(shí)，c()=c(R－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1則該條件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反應(yīng)熱是

A. － 41.1 kJ·mol－1B. + 200.7 kJ·mol－1

C. － 766.5 kJ·mol－1D. + 41.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組為探究草酸的性質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，草酸的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

性質(zhì)

易溶于水和乙醇，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。

熔點(diǎn)為，時(shí)開(kāi)始升華，時(shí)開(kāi)始分解。

有毒，具有腐蝕性，二元弱酸。

草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生、CO和。

草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)圖提供的儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有和部分夾持儀器和加熱裝置省略

（1）儀器a的名稱(chēng)是_____________。

（2）各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>裝置可重復(fù)使用________________________________尾氣處理。________________

（3）用圖中裝置C的作用是____________________________。

（4）連接好裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置，能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________________。

（5）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗(yàn)一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應(yīng)，生成了黑色的金屬鈀固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

實(shí)驗(yàn) Ⅱ：草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應(yīng)為。在裝有攪拌器、分水器的反應(yīng)瓶中，加入草酸，無(wú)水甲醇，苯，濃硫酸，攪拌下加熱回流共沸脫水20小時(shí)，后轉(zhuǎn)移到燒杯中冷卻，按如圖所示流程提純。

（6）提純過(guò)程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。

流程中純化的方法為________________。

產(chǎn)率為____________精確到。

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