在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H2>△H1的是

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g），△H1； 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l），△H2

B．S（s）+O2（g）＝SO2（g），△H1； S（g）+O2（g）＝SO2（g），△H2

C．C（s）+1/2 O2（g）＝CO（g）， △H1； C（s）+O2（g）＝CO2（g），△H2

D．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）， △H1； 1/2H2（g）+1/2 Cl2（g）＝HCl（g），△H2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。請回答：

（1）已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學方程式為： 。

（2）如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。 ①使用時，空氣從 口通入（填“A”或“B”）；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：

③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣（成分為CO、H2）用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標準狀況下水煤氣的體積為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

圖1 圖2 圖3 圖4

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗。請回答下列問題：

（1）實驗A：測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于 的原因可能是（只答一條）： 。

（2）實驗B：用玻璃棒攪拌的目的是 。

（3）實驗C：集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省清遠市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知下熱化學方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol

③C（s）+1/2O2 （g） = CO （g） ⊿H= —110．5kJ/mol

④C（s）+ O2 （g） = CO2 （g） ⊿H= —393．5kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱的是

（2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為

（4）CO的燃燒熱為 ，其熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成這種二肽的氨基酸是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省鄒城市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法中，正確的是

A．從自然界中提取元素的單質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)

B．碳酸鈉可用于制備小蘇打，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑

C．通過丁達爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體

D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是

A．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力

B．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手

C．化學是一門具有極強實用性的科學

D．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：

（1） Se的原子序數(shù)為34，元素Se在元素周期表中的位置為____________________

（2） Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式______________________；生成1 molSeO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________NA。

（3） 已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。

（4） 回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ ____。

（5） 實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為 。

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