【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是( )
A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力
D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對(duì)下列敘述的判斷正確的是( )
A. 甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來H+的物質(zhì)的量濃度的10倍
B. 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,10V(甲)>V(乙)
C. 物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)
D. 甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種香料,存在于金橘中,可用如下路線合成:
回答下列問題:
(1)11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。
(2)D的名稱(系統(tǒng)命名)為____________________;
(3)在催化劑存在下1mol F與2 mol H2反應(yīng),生成3-苯基-1-丙醇,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________;
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________________;
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________;
(6)與G具有相同的官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體有________種(不含G),其中HNMR中有五組峰,峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是_____,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
②_____________________________________________:反應(yīng)類型是_____;
③_____________________________________________;反應(yīng)類型是_____;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2分子構(gòu)型為V形 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱DMC),是一種無(wú)毒、用途廣泛的化工原料,被譽(yù)為當(dāng)今有機(jī)合成的“新基石”。
(1)浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)。已知:
(ⅰ)CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱:283.0 kJmol﹣1,
(ⅱ)1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量
(ⅲ)2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H=﹣15.5kJmol﹣1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+ H2O(l) △H=______.
該反應(yīng)在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是___________________.
(2)甲醇和CO2可直接合成DMC:
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g),但由于甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%,因此制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn).
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:______________________________.
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填編號(hào))。
A.v正(CH3OH)=2v逆(CO2) B.CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
③某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10﹣5 mol催化劑,研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖所示。(計(jì)算公式:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是_____;4~10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______.
④如果在其它條件不變的情況下,研究反應(yīng)溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,請(qǐng)?jiān)趫D的坐標(biāo)系中畫出從投入反應(yīng)物開始,隨著反應(yīng)溫度不斷升高(不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響),TON變化的曲線示意圖(假設(shè)起始溫度為T0℃)__________________.
⑤假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高TON值的是______.
A.往反應(yīng)體系中添加催化劑 B.往反應(yīng)體系中添加吸水劑
C.從反應(yīng)體系中分離出CO2 D.?dāng)U大容器的體積.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
(1)通過比較C—C 和 C=C 的鍵能大小,簡(jiǎn)要說明為什么烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)而烷烴不能?______ 。
(2)利用鍵能數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng) 2H2 + O2 → 2 H2O 為 放熱反應(yīng), 計(jì)算每生成 1 mol H2O 所放出的熱量為_____________ kJ。
(3)若某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下: ,一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)后可能生成兩種互為同分異構(gòu)體的物質(zhì),寫出其中屬于手性分子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________
(4)將硫酸銅白色固體溶于水得到藍(lán)色的溶液,原因是生成了一種配合離子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ___________(標(biāo)明配位鍵),向該溶液中加入過量稀氨水得深藍(lán)色溶液,其離子方程式為 _________ 。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其主要原因是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】十九大報(bào)告提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味對(duì)環(huán)境污染防治比過去要求更高。
(1)煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H < 0 平衡常數(shù)K1
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H < 0 平衡常數(shù)K2
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2表示)。
(2)利用CO可將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2,其反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
在容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1的NO和CO,測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min n(CO) /mol | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
① 甲容器中,0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。
② T ___ 300℃,該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。
③ 甲容器達(dá)平衡時(shí)α(NO)=_______。
丙容器達(dá)平衡時(shí)c(NO)可能為________0.4mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
④ 已知甲容器CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)隨時(shí)間t的變化如圖,畫出其他條件不變,絕熱條件下, (CO)隨時(shí)間t的變化示意圖。_____________________
(3)處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法。以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時(shí)的溶度積常數(shù): Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,
回答下列問題:
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11,此時(shí)溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
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