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設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下22.4L SO2所含的分子數為NA
B、標準狀況下22.4L CCl4所含的原子數為5NA
C、1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數為2NA
D、56 g Fe與任何物質完全反應時轉移的電子數一定為2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷，應標準狀況計算氣體物質的量；
B、四氯化碳在標準狀況不是氣體；
C、氯化鈣是強電解質溶液中完全電離生成鈣離子和氯離子；
D、鐵發(fā)生氧化還原反應可以生成三價鐵，也可以生成二價鐵．
解答： 解：A、常溫常壓下22.4L SO2物質的量不是1mol，故A錯誤；
B、四氯化碳在標準狀況不是氣體，標準狀況下22.4L CCl4不是1mol，故D錯誤；
C、1L 1mol/L CaCl2溶液中氯化鈣物質的量為1mol，所含的Cl-離子數為2NA ，故C正確；
D、56 g Fe物質的量為1mol，完全反應時可以生成三價鐵，也可以生成二價鐵，轉移的電子數可以為3NA、2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，物質性質的分析判斷，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現如圖1所示轉化（部分產物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
 
；
（2）反應①的化學方程式是
 
．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
Ⅰ、寫出反應②的離子方程式
 
．
Ⅱ、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
用表中的①～⑨九種元素及其化合物，填寫下列空白：
（1）②號元素的元素符號為
 
．
（2）非金屬性最強的元素是
 
（填元素符號）．
（3）常用來做半導體材料的元素是
 
（填元素符號）．
（4）最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式）．
（5）最高價氧化物是兩性氧化物的是
 
（填化學式）．
（6）⑤、⑧兩元素形成的化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
B、硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，斷開S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉．說明此時該裝置形成了原電池．關于該原電池的敘述正確的是（　�。�
A、C（Ⅰ）的電極名稱是負極
B、C（Ⅱ）的電極名稱是陽極
C、C（Ⅰ）的電極反應式是2H++2e一=H2↑
D、C（Ⅱ）的電極反應式是Cl2+2e-=2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　　）
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行．
（1）當加入100mLBa（OH）2溶液時，所得溶液中的溶質是
 
（寫化學式），其質量為
 

（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，所得溶液中溶質為
 
（寫化學式），則該溶質物質的量濃度為
 
mol?L-1 （最后一步計算要寫出計算過程．溶液混合后，體積可以加和）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2P
O
-
4
、P
O
3-
4
、S
O
2-
4

②使pH試紙變深藍的溶液中：C
O
2-
3
、N
O
-
3
、Na+、S2-、Al
O
-
2
、S
O
2-
3

③水電離的[H+]=10-12mo?L-1的溶液中：ClO-、HC
O
-
3
、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S2
O
2-
3

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N
H
+
4
、Cl-、Na+、S
O
2-
4

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Mn
O
-
4
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、N
O
-
3
、I-、Cl-、S2-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某反應體系中，存在六種物質：Cr3+、S2
O
2-
8
、Cr2
O
2-
7
、H+、H2O和S
O
2-
4
．已知：該反應中氧化反應只有Cr3+→Cr2O
 
2-
7
該反應過程中需要Ag+作催化劑，并加熱．
（1）寫出該反應體系中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）已知S2
O
2-
8
中存在一個過氧鍵（-O-O-），則S2
O
2-
8
中硫元素的化合價為
 
．
（3）催化劑往往參加反應，改變反應途徑．用離子方程式表示Ag+的催化過程：
 
．
（4）若將上述反應設計成一個原電池，用石墨作電極，則負極反應式為
 
，正極反應式為
 
．

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