如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，斷開S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說明此時(shí)該裝置形成了原電池．關(guān)于該原電池的敘述正確的是（　　）
A、C（Ⅰ）的電極名稱是負(fù)極
B、C（Ⅱ）的電極名稱是陽極
C、C（Ⅰ）的電極反應(yīng)式是2H++2e一=H2↑
D、C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：斷開S2接通S1后，該裝置是電解池，C（Ⅰ）附近溶液變紅，則C（Ⅰ）電極附近生成氫氧化鈉，C（Ⅰ）電極上氫離子放電，則C（Ⅰ）電極是陰極，C（Ⅱ）是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣；
斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，該裝置構(gòu)成原電池，C（Ⅱ）電極上氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池正極，則C（Ⅰ）為原電池負(fù)極．
解答： 解：A．?dāng)嚅_S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，該裝置構(gòu)成原電池，C（Ⅱ）電極上氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池正極，則C（Ⅰ）為原電池負(fù)極，故A正確；
B．C（Ⅱ）是原電池正極，故B錯(cuò)誤；
C．C（Ⅰ）是原電池負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．，C（Ⅱ）電極上氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查了原電池、電解池工作原理的分析判斷、電極名稱判斷，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)確定原電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)式，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向 NaHS 溶液中通入少量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
B、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p軌道上均有2個(gè)未成對電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布式為
 
．
（2）第一電離能：C
 
D（填“＞”、“=”或“＜”）；C的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于D的氯化物的熔點(diǎn)，理由是
 
．
（3）氫與A、B兩乖素共同構(gòu)成的相對分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為
 
；分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）元素B與元素E形成的化合物中原子間形成的化學(xué)鍵屬于
 
鍵（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）
a．σ鍵    b．π鍵    c．既有σ鍵，又有π鍵
（5）如圖是F的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO2?nH2O 
  △  
.
 
 2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
現(xiàn)稱取2.168g過氧化鈣樣品分成兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4mL．
實(shí)驗(yàn)二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的Na2CO3溶液，結(jié)果得到1.40g沉淀．
（1）試計(jì)算2.168g樣品中CaO的質(zhì)量．
（2）試計(jì)算樣品中CaO2?nH2O的n值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由我國自行研制的載人飛船“神舟七號”實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．為了飛船正常和穩(wěn)定運(yùn)行，且保證航天器座艙內(nèi)容氣成分的穩(wěn)定，科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索．
方法一：有的科學(xué)家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙．
（1）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；
 
．
（2）若平均每名航天員每天消耗0.96kg氧氣，若以10天計(jì)算，每人至少消耗
 
kg過氧化鈉．
方法二：有的科學(xué)家根據(jù)電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了航天器座艙內(nèi)空氣更新系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）管道①把飛船座艙中含有較多二氧化碳的潮濕空氣通入A裝置N極室，該裝置可以為航天器提供電能，N極電極反應(yīng)式為：
 
；二氧化碳被吸收后轉(zhuǎn)化為CO2-3離子，通過膈膜CO2-3離子進(jìn)入M極室，最后二氧化碳與該極反應(yīng)的產(chǎn)物作用而放出，并保持整個(gè)系統(tǒng)的pH穩(wěn)定，則M極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）航天員的生活用水可以由A裝置提供，已知這種電池生成350g水時(shí)能發(fā)電1度（約3600kJ），能量的轉(zhuǎn)化效率為
 
．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
（3）管道②補(bǔ)充新鮮的氧氣，供航天員呼吸，這些氧氣來自B裝置電解水系統(tǒng)，X極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下22.4L SO2所含的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
C、1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數(shù)為2NA
D、56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的過量硝酸溶液中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至100mL，測得c（
NO
-
3
）=2mol/L．
（1）稀釋后溶液的c（H+）=
 
mol/L．
（2）列式計(jì)算生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量（可用含有B的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�
選項(xiàng) 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
A NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應(yīng)生成硝酸
B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能與溴 發(fā)生加成反應(yīng)
C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有還原性
D NH3 MgCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 NH3有堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�
A、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附著銀的試管，可用稀H2SO4清洗
B、在中學(xué)“硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定”的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要三次
C、不慎將濃H2SO4濺在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D、在500 mL燒杯中，加入216g水和24gNaOH固體，配制10%NaOH溶液

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同步練習(xí)冊答案