關(guān)于的下列說(shuō)法中正確的是

A.分子式為C9H9O2

B.含有三種官能團(tuán)

C.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

D.可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生聚合反應(yīng)


【答案】C

【解析】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。該有機(jī)物的分子式為C9H8O2，故A錯(cuò)。該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羧基兩種官能團(tuán)，故B錯(cuò)。因?yàn)樵撚袡C(jī)物含有碳碳雙鍵，所以可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確。該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，所以可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（　�。�

　

A．

提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

　

B．

以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

　

C．

增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

　

D．

改變平衡混合物的組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）：

（1）增加C，平衡　　，c（CO）　　．

（2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡　　，c（CO2）　　．

（3）通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡　　，c（CO2）　　．

（4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡　　，c（CO）　　

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量　　

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

　

B．

當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

　

C．

在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

　

D．

可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)＜x；

②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E

③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．

回答下列問(wèn)題：

（1）C是　　溶液，D是　　溶液．

（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是　　．

A．B． C．c （H+）•c （OH﹣）     D．n （OH﹣）

（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則　　（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．

（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　．

（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10﹣7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從某廢觸媒[主要成分為活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn]中制取醋酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

(1)浸取時(shí)，在三口燒瓶中加入廢觸媒及稀醋酸，給三口燒瓶加熱并同時(shí)開(kāi)動(dòng)攪拌器的目的是            。

(2)若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時(shí)間，浸出率會(huì)大大提高，其原因是           。抽濾時(shí)用的硅酸鹽質(zhì)儀器有           和               。

(3)流程圖中加入H2O2的目的是              。

(4)所得晶體(CH3COO)2Zn·2H2O熱重分析(TG/%=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量)，文獻(xiàn)表明分解分三個(gè)階段，在200℃以下脫去兩分子結(jié)晶水，形成的(CH3COO)2Zn在242℃熔融，370℃完全分解為ZnO同時(shí)生成CO2及一種含氧衍生物(核磁共振氫譜只有1組峰)。(CH3COO)2Zn分解生成氧化鋅的反應(yīng)方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是

A.C12通入水中：C12+H2O2H++Cl-+ClO-

B.硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O3+Al(OH)3↓

C.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取

D.向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)。

(1)該反應(yīng)的離子方程式是           。

(2)制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是_________。

(3)已知：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)    ΔH=－332 kJ/mol

ZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l)   ΔH =－112kJ/mol

H2(g) +1/2 O2(g)H2O(l)     ΔH =－286kJ/mol

則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時(shí)的反應(yīng)熱ΔH =         kJ/mol。

(4)該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)(斷開(kāi)K)

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K)

58

81

112

139

…

78

分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：

①由水滴數(shù)58>34、81>59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，主要原因是_________。

②由水滴數(shù)102>78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是_________。

③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列烯烴中存在順?lè)串悩?gòu)體的是（　�。�

　

A．

丙烯

B．

1﹣丁烯

　

C．

3﹣己烯

D．

2﹣甲基﹣2﹣丁烯

　

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