Question

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動”）：

（1）增加C，平衡　　，c（CO）　　．

（2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡　　，c（CO₂）　　．

（3）通入N₂，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡　　，c（CO₂）　　．

（4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡　　，c（CO）　　

（5）恒壓通入N₂，CO₂的百分含量　　

（6）恒壓再通入2molCO，CO₂的百分含量　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計算．

分析：

根據(jù)平衡移動的原理，增加反應(yīng)物濃度平衡正向移動，改變固體或純液體的量平衡不移動，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，恒壓通CO可以用等效平衡的思想解決，據(jù)此答題；

解答：

解：（1）因為C為固體，所以增加C，平衡不移動，一氧化碳的濃度不變，故答案為：不移動，不變；

（2）由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以減小密閉容器的體積，保持溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，二氧化碳的濃度增大，故答案為：逆移；增大；

（3）通入N₂，保持密閉容器的體積和溫度不變，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度都不變，所以平衡不移動，二氧化碳的濃度不變，故答案為：不移；不變；

（4）由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的濃度增大，故答案為：正移；增大；

（5）恒壓通入N₂，則容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，CO₂的百分含量減小，故答案為：減小；

（6）恒壓再通入2molCO，平衡時則可以形成與原平衡為等效平衡的體系，所以CO₂的百分含量不變，故答案為：不變；

點(diǎn)評：

本題主要考查了影響平衡移動的外界因素，以及平衡移動后有關(guān)物理量的變化情況，難度不大，注重基礎(chǔ)知識的應(yīng)用．