【題目】I.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從下表中選出正確選項(xiàng)______________
(2)某學(xué)生的操作步驟如下:
A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。
(3)若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管中的液面如上圖所示,正確的讀數(shù)為__________
A.22.30 mL B.23.65 mL
C.22.35 mL D.23.70 mL
(4)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定
D.用酸式滴定管量取待測鹽酸時(shí),取液前有氣泡,取液后無氣泡
(5)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品的濃度是________________ 。
【答案】D B 、D 、 C 、 E 、F 滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后,溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色 C C 0.1010 mol/L
【解析】
(1)根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇;
(2)操作的步驟是選擇滴定管,然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上,然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù),再取待測液于錐形瓶,然后加入指示劑進(jìn)行滴定;
(3)滴定管的刻度自上而下逐漸增大;
(4)由c測= ,由于c標(biāo)、V測均為定植,所以c測的大小取決于V標(biāo)的大小,即V標(biāo):偏大或偏小,則c測偏大或偏。
(5)根據(jù)c測=計(jì)算。
(1)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,則鹽酸裝在錐形瓶中,氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定,選用乙,指示劑選用酚酞,答案選D;
(2)操作的步驟是選擇滴定管,然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上,然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù),再取待測液于錐形瓶,然后加入指示劑進(jìn)行滴定,正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后,溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色;
(3)氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大,所以根據(jù)裝置圖可知,此時(shí)的讀數(shù)是22.35 mL,答案選C;
(4)A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù),讀數(shù)偏小,測得溶液濃度偏低;
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定,則待測液濃度偏低,消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿液體積偏小,測得溶液濃度偏低;
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定,則標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低,滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測得溶液濃度偏高;
D.用酸式滴定管量取待測鹽酸時(shí),取液前有氣泡,取液后無氣泡,則所取鹽酸的體積偏小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,測得溶液濃度偏低;
答案選C;
(5)三次測定的體積分別為20.01 mL、19.99 mL、20.00 mL,平均消耗體積為20.00 mL,
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品的濃度是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 裝置左側(cè)電極為負(fù)極,電子由該極出發(fā),依次通過正極、電解質(zhì)溶液,回到負(fù)極
B. 正極的反應(yīng)式為:H2O2+2H++2e-=2H2O
C. 電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動,
D. 消耗3.lg氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉑鉆合金是以鉑為基含鉆二元合金,在高溫下,鉑與鉆可無限互溶,其固溶體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表電子鐘表磁控管等。
(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為______。
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如圖)。科學(xué)研究表明,順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,每個(gè)分子中含有的σ鍵數(shù)目為______。二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有______(填字母)。
a.范德華力b.氫鍵c.金屬鍵d非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是______(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①“分子金屬”可以導(dǎo)電,是因?yàn)?/span>______能沿著其中的金屬原子鏈流動。
②“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?______(填“是”或“否”),其理由是______。
(4)筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子),圖中用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是______(填字母)。
(5)金屬鉑品體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿式x、y或z軸的投影圖如圖所示,若金屬鉑的密度為dgm-3,則晶胞參數(shù)a=______nm(列計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________,其中含有_______mol SO42-,______mol H,含有______g O。
(2)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
(3)若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L;溶質(zhì)的質(zhì)量為________ g。
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【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)為二元堿,25℃時(shí)向聯(lián)氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖所示。已知聯(lián)氨的兩步電離分別為:N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2ON2H62++OH-。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 聯(lián)氨的第一步電離平衡常數(shù)Kb1=10-6
B. pOH=6時(shí)c(N2H4)與pOH=15時(shí)c(N2H62+)相同
C. 當(dāng)溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1時(shí),c(H+)=10mol/L
D. pOH由12增大到18時(shí),對應(yīng)的離子方程式為:N2H5++H+=N2H62+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 (pKa═ -lgKa)。則下列說法不正確的是
A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系
B. a~b的過程中,水的電離程度逐漸增大
C. 當(dāng)c(H2CO3) ═c (HCO3—)時(shí),c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D. 當(dāng)pH增大時(shí),逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
A. 配制一定濃度的稀硫酸
B. 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2
C. 比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D. 加熱熔融NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列說法正確的是( 。
A. 稀釋溶液,溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小
C. 溫度升高,c(CH3COO-)增大 D. 加入少量FeCl3固體,c(CH3COO-)減小
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