已知：，下列說法不正確的是（）

    A． ①和②變化過程中都會放出熱量

    B． 氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子

    C． ①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    D． NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵


考點(diǎn)：  反應(yīng)熱和焓變；用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成．

專題：  化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：  A、形成化學(xué)鍵放出熱量；

B、氯原子核電荷數(shù)大對電子吸引能力強(qiáng)；

C、①形成的是離子鍵，得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，②似乎形成共價(jià)鍵，共用電子對偏向氯原子，無電子得失；

D、氯化鈉形成是離子鍵，氯化氫形成是共價(jià)鍵；

解答：  解：A、①和②變化過程都是形成化學(xué)鍵的過程，形成化學(xué)鍵放出熱量，故A正確；

B、氯原子核電荷數(shù)大，氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子，故B正確；

C、①形成的是離子鍵，得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，②似乎形成共價(jià)鍵，共用電子對偏向氯原子，無電子得失，故C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉形成過程分析，形成的是離子鍵，氯化氫形成過程分析，形成的是共價(jià)鍵，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評：  本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變理解，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析，注意離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程和實(shí)質(zhì)分析，題目難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（）

①w=×100%

②c=

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．

    A．             ①③                B． ②③            C． ①② D． 只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液混合：Ca2++2OH﹣=Ca（OH）2↓

    B． 氯化鋁溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

    C． 利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    D． NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是（）

    A． 核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵

    B． 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

    C． 質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

    D． 質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）

    A．                      B．    C．    D．   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）

    A．             Ag B．             Zn（OH）2           C． Ag2O  D． Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號   元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

T          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X          常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，其簡單氫化物的水溶液顯堿性

Y          M層比K層少1個(gè)電子

Z          第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性

（1）畫出元素T原子結(jié)構(gòu)示意圖       ；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是    （填序號）；

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式為     ．

（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為     ，元素Z最高價(jià)氧化物的水化物與元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式為      ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2（SO4）3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）

    A．             3：2：2             B． 1：2：3         C． 1：3：3  D． 3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4gD2和20g18O2化合時(shí)最多能生成   g D218O，1mol D218O中含   mol質(zhì)子，含   mol中子．

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