2．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）A元素原子核外M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：硅、．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：硼、．
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：氟、．
（4）D元素的原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的0.25倍：氖、．

分析 （1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，M層電子數(shù)為4，則A為Si；
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為3，故B為硼元素；
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則C為氟元素；
（4）D元素的原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的0.25倍，則次外層為K層，L層電子數(shù)為8，故D為Ne．

解答 解：（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，M層電子數(shù)為4，則A為Si，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：硅、；
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為3，故B為硼元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：硼、；
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則C為氟元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：氟、；
（4）D元素的原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的0.25倍，則次外層為K層，L層電子數(shù)為8，故D為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：氖、．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，側(cè)重考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，推斷元素是關(guān)鍵，注意理解掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫．

練習(xí)冊系列答案
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12．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．向鹽酸中加入幾滴碳酸鈉溶液：H++CO32-═HCO3-
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A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
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10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
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C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
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17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處，因此，荷蘭科學(xué)家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對數(shù)，酸度的計算公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常溫下，在AG=1的溶液中能大量共存的離子是（　�。�
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7．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列敘述正確的是（　　）
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11．下列敘述中錯誤的是（　�。�
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